20xx中考化學(xué)必備復(fù)習(xí)第六部分專題突破專題五化學(xué)計算題課件-文庫吧資料
2025-06-23 15:47本頁面
【正文】 品中鋅的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 y。 (4)計算時，要考慮物質(zhì)是否過量。 ①如果給出的數(shù)據(jù)不是純凈物，要進行換算：純凈物的質(zhì)量 =混合物的質(zhì)量純度 (質(zhì)量分數(shù) ) =混合物的質(zhì)量 (1雜質(zhì) %)； ②圖象類題目，要找起點或拐點相應(yīng)的數(shù)據(jù)； ③表格類題目，要找反應(yīng)前后的質(zhì)量差。 6. 注意事項： (1)由于化學(xué)方程只能反應(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個量必須是質(zhì)量。 5. 含有雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算 根據(jù)化學(xué)方程式的計算，其反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量必須是純物質(zhì)的質(zhì)量。稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 ①溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量； ②溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； ③溶液的質(zhì)量＝溶液的體積溶液的密度 (即 m＝ ρV)。 1. 計算依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)方程式的意義 宏觀：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 微觀：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的粒子個數(shù)比 知識梳理 質(zhì)量：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比 例： (1)氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水 (2)2個氫分子和 1個氧分子在點燃條件下生成 2個水分子 (3)4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成 36份質(zhì)量的水 2. 計算的一般步驟和方法 (1)設(shè)未知數(shù)； (2)根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式并配平； (3)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比，寫在相應(yīng)化學(xué)式正下面； (4)列出比例式； (5)求出未知數(shù)； (6)寫出簡要答案。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為 64%，試回答下列問題： (1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 _____； (2)100 t該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為 _______，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵 96%的生鐵 _______(最后一空保留兩位小數(shù) )。求： (1)DMP的相對分子質(zhì)量為 _____； (2)DMP分子中 C、 H、 O 三種元素的質(zhì)量比為___________； (3)DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 _______(結(jié)果精確到 %)。若要
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