化工熱力學考試重點終極版整理-文庫吧資料
2025-06-22 04:40本頁面
【正文】 態(tài)變化過程中，完全可逆過程的理想功與不可逆過程的實際功之差。熵產：是體系內部不可逆性引起的熵變。宏觀熵S：熵是表征系統(tǒng)混亂程度的量度?？赡孑S功，對于液體在積分時V一般可以視為常數(shù)。剩余性質MR：所謂剩余性質，是氣體在真實狀態(tài)下的熱力學性質與在同一溫度、壓力下當氣體處于理想狀態(tài)下的熱力學性質之間的差額。2GibbsDuhem 方程GibbsDuhem 方程的一般形式：當T、P恒定時當 M=G時 二元系等溫、等壓條件下二、題目正確寫出下列熱力學函數(shù)的定義式偏心因子：各種物質在時，純態(tài)流體對比蒸汽壓對數(shù)值與Ar，Kr，Xe的值的偏差，即。2節(jié)流膨脹過程、絕熱膨脹過程節(jié)流膨脹：高壓流體流過管道中一節(jié)流元件（如節(jié)流閥、孔板、毛細管等），迅速膨脹到低壓的過程稱為節(jié)流膨脹。還會使透平中最后幾級的葉片受到磨蝕，縮短壽命。（2）、提高蒸汽的壓力當蒸汽壓力提高時，熱效率提高、而汽耗率下降。同時乏氣的干度增加，使透平機的相對內部效率也可提高。2熱力學效率：理想功與實際功的比值。（3）、說明，各相在同樣的溫度、壓力下達到平衡時，每一個組分在各相中的逸度相等。1相平衡的判據(jù)（1）、它表明在給定的溫度和壓力條件下，平衡態(tài)就是所有可能變化達到的自由焓數(shù)值中最小的那個狀態(tài)。無熱溶液：某些由分子大小相差甚遠的組分構成的溶液，特別是聚合物溶液屬此類型?；旌衔锏哪栃再|與偏摩爾性質的關系：1超額性質定義及表達式超額性質定義為相同的溫度、壓力和組成條件下真實溶液性質與理想溶液性質之差。1混合過程性質：溶液的性質M與構成溶液各組分在標準態(tài)時性質總和之差。適用條件：在體系溫度、壓力下，溶液中各組分的純物質聚集態(tài)相同，并且組分之間可以無限制混合時，各組分都以LewisRandall定則為基礎規(guī)定標準態(tài)。1混合物的組分逸度及逸度系數(shù)混合物中組分i的逸度的定義為： （等溫）混合物中組分i 的逸度系數(shù)的定義為：混
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1