高中化學(xué)常見題型解法歸納-文庫吧資料
2025-06-21 21:17本頁面
【正文】 還原部分的系數(shù)；（3）根據(jù)原子守恒或電荷守恒（離方）補全剩余部分，剩余部分主要是添加“H＋，H2O”或“OH—，H2O”。熱化學(xué)方程式應(yīng)注意表明狀態(tài)和焓變的單位?！边@個結(jié)論只對化學(xué)式形式相同的沉淀適用。（2）明確c酸與[H+]的差別，[H+]通常影響速率的快慢，c酸通常影響反應(yīng)物的用量。電荷守恒式中不含分子，質(zhì)子守恒式中不含不水解離子。條件平衡判定依據(jù)平衡時情況等容(Δμ(g)≠0)換算至一側(cè)后起始態(tài)相等各組分百分含量和濃度均相等等容(Δμ(g)＝0)換算至一側(cè)后起始態(tài)成比例各組分百分含量和濃度成比例等壓(Δμ(g)≠0)換算至一側(cè)后起始態(tài)成比例各組分百分含量和濃度均相等等壓(Δμ(g)＝0)換算至一側(cè)后起始態(tài)成比例各組分百分含量和濃度均相等粒子濃度大小問題（1）先考慮混合液之間的反應(yīng)，確定最后的物質(zhì)組成；然后寫出所有電離、水解反應(yīng)，以確定溶液中粒子的種類；（2）根據(jù)粒子來源分出大量粒子（由強電解質(zhì)電離得到的離子、弱電解質(zhì)分子）和少量粒子（由弱電解質(zhì)電離或水解得到）；（3）根據(jù)水解、電離程度（大于號連接類選項），電荷、物料守恒（等式類選項）等依據(jù)作精細(xì)比較。坐標(biāo)中出現(xiàn)時間軸的，要注意速率和條件的關(guān)系；無時間軸的，一般只考慮平衡。（3）平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用：溫度不變，同一方程式的K值不變；K值越大，正向進行越徹底；QcKc時，反應(yīng)向逆向移動，QcKc時，反應(yīng)向正向移動。用平衡移動原理解釋現(xiàn)象的論述題也從“原因”“方向”“結(jié)果”三方面作答。化學(xué)平衡問題（1）三段式的求算：為避免體積變化的影響，列三段式最好用物質(zhì)的量。若同步進行，注意少量物質(zhì)定為1；若又先后順序，注意強者優(yōu)先）?；瘜W(xué)常見題型的一般處理方法有關(guān)NA的計算（1）“標(biāo)況”“氣體”兩個條件，標(biāo)況下有些物質(zhì)不是氣態(tài)（水，溴，SO3，碳4以上的有機物等）；（2）關(guān)于原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、共價鍵數(shù)（共用電子對數(shù)）的求算注意對象的轉(zhuǎn)化要正確，出現(xiàn)18O、13C之類的同位素對質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)均有影
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