高三第四次階段化學(xué)考試試卷-文庫吧資料
2025-06-21 21:16本頁面
【正文】 種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，現(xiàn)象如下：①加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；②加入氯化鋇溶液，無沉淀生成；③溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀溶液，紫色褪去，再加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀； （1）由此判斷組成該化合物的元素中，可能存在的鹵素有 ，A與水反應(yīng)后生成的溶液中含有的離子可能有 。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，再加入粉末后，沉淀就不再減少。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。（3）若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是 。（2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝ mol/(L現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。（2）你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是： （3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式： （4）穩(wěn)定劑能與水反應(yīng)生成難溶物，將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 22．（8分）下列每一方框中的字母代表某物質(zhì)或其溶液，其中A為常見的氣態(tài)氧化物，B為液態(tài)非金屬單質(zhì)，E、F為常見金屬單質(zhì)，I和M兩溶液反應(yīng)后可生成膠狀白色沉淀，各ABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：試填寫下列空白： （1）B的化學(xué)式為 ，F(xiàn)的化學(xué)式為 ； （2）E 和氧化物G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （3）C的濃溶液和D在一定條件下可反應(yīng)生成A和B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在0℃～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得到過碳酸鈉晶體。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100年前便開始生產(chǎn)。原因是 ，改進(jìn)的方法為 。（7）有人改用圖Ⅱ裝置進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是 。（3）廣口瓶中的試劑X最好選用 （填選項(xiàng)的標(biāo)號）。正確的操作順序?yàn)? 。D、E、為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比F、皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，將溶液蒸干并灼燒，可得到Fe2O3H、用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO
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