高中一年級化學(xué)必修一非金屬和化合物資料和習(xí)題-文庫吧資料
2025-06-21 21:14本頁面
【正文】 （ ）A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．下列說法正確的是 （ ） A．鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgO B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3 C．鈉在敞口容器中長期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2 D．濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都將減小15．溴的氧化性介于氯和碘之間。就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的 （ ） A．實驗 B．假設(shè) C．觀察 D．做結(jié)論3．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B．臭氧的體積分數(shù)超過10－4%的空氣有利于人體健康C．—D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染 4．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。每小題2分，共50分，只有一個選項符合題目要求。2H2O)最簡單的硅酸鹽是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。SiO2)、蛇紋石(3 MgOSiO2)、石棉(CaO硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。強氧化性①氧化幾乎所有金屬（除Ag、Pt外）： a)與活動性順序表中排在H前的金屬反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽、NO2和水Fe+4HNO3 =Fe(NO3) 3+2NO2↑+2H2O（濃稀HNO3都將Fe氧化到三價）b)與活動性順序表中排在H后的金屬反應(yīng)，濃硝酸生成對應(yīng)的鹽、NO2和水，稀硝酸生成對應(yīng)的鹽、NO和水Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（冷濃硝酸使鐵、鋁“鈍化”）②濃硝酸氧化部分非金屬，生成對應(yīng)的最高價含氧酸、NO2和水：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)加熱H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3(濃)加熱H3PO4+5NO2↑+H2O③氧化一些具有較強還原性的化合物：H2S→S，HI→I2，HBr→Br2；SO2→H2SO4，F(xiàn)eO→Fe3+；Fe(OH)2→Fe3+；S 2—→S，I—→I2，Br—→Br2，SO32—→SO42—，F(xiàn)e2+→Fe3+。H2O（稀溶液中）（檢驗NH4+）⑸硝酸HNO3物理性質(zhì)無色、易揮發(fā)（沸點83℃）→刺激性氣味；密度大于水，能與水以任意比互溶（不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象）。H2O=AgOH↓+ NH4+ AgOH+2NH3H2O(濃)+CaO = Ca(OH)2+NH3↑b)NH3NH3II 氨水的不穩(wěn)定性：受熱容易逸出NH3。H2O NH3+H+=NH4+注意：I 氨水的成分：H2O、NHNH3②二氧化氮與水的反應(yīng)（工業(yè)制HNO3）：3NO2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3⑶氨(NH3）①物理性質(zhì)：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化(沸點較高)，極易溶于水(常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積的氨氣)，氨水濃度越大，密度越小。 氮N⑴氮氣的穩(wěn)定性由于分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，導(dǎo)致通常情況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。②化學(xué)性質(zhì)I 具有酸性氧化物的通性SO2+H2OH2SO3(可逆反應(yīng)，H2SO3為中強酸，可使石蕊試液變紅)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3） Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2 II 既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主a．顯示還原性2SO2+O22SO3(可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I) (使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2Fe3++2H2O=SO42—+2Fe2++4H+5SO2+2MnO4—+2H2O=5SO42—+2Mn2++4H+（使高錳酸鉀溶液褪色）b．顯示氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2OIII 漂白性：使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色(可逆性)；SO2不能使紫色石蕊試液褪色；SOCl2以1:1混合無漂白性(SO2+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl)⑵三氧化硫（SO3）①溶于水生成硫酸：SO2+O2 2SO3 SO3+ H2O= H2SO4（工業(yè)制硫酸）②與堿性氧化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽：SO3 +CaO=CaSO4 SO3 +Ca(OH)2= CaSO4+H2O⑶硫酸（H2SO4）現(xiàn)象或反應(yīng)體現(xiàn)性質(zhì)實際應(yīng)用NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl↑NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3↑高沸點物質(zhì)制低沸點物質(zhì)高沸點酸性實驗室制備HCl、HNO3等使石蕊試液變紅酸的通性檢驗H2SO4的酸性Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑實驗室制H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹、生產(chǎn)硫酸鹽等2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和堿、生產(chǎn)硫酸鹽等BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCa3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4Ca3(PO4)
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