極化曲線在電化學腐蝕中的應用-文庫吧資料
2025-06-21 21:01本頁面
【正文】 小趨近于零時，電流達到最大值Imax。由于足是任意調(diào)節(jié)的，R減小對電流的影響遠遠超過電位差減小對電流的影響。然后用高阻值的可變電阻把二電極連接起來，依次使電阻R值由大變小，電流則由零逐漸變大，相應地測出各電流強度下的電極電位，繪出陰、陽極電位與電流強度的關系圖，如圖25就是腐蝕極化圖。圖24為一腐蝕電池。反之，消除陰極極化的過程叫做陰極去極化。例如，溶液中的氧或氫離子到達陰極的速度小于陰極反應本身的速度，造成陰極表面附近氧或氫離子的缺乏，結(jié)果產(chǎn)生濃差極化，使陰極電位變負。這種陰極極化是由于陰極還原反應本身的遲緩性造成的，稱為活化極化或電化學極化。 陰極極化陰極上有電流通過時，電位向負方向移動，這種現(xiàn)象叫做陰極極化。曲線的傾斜程度表示極化程度，叫做極化度。通常用極化曲線來判斷極化程度的大小。陽極極化可減緩金屬腐蝕。陽極電流在此膜中產(chǎn)生很大的電壓降，從而使電位顯著變正。這猶如該電極插入高濃度金屬離子的溶液中，因此電位變正，產(chǎn)生陽極極化。在此濃度梯度下金屬離子向溶液深處擴散。如果金屬離子進入溶液的反應速度小于電子由陽極通過導線流向陰極的速度，則陽極就會有過多的正電荷積累，改變雙電層電荷分布及雙電層間的電位差，使陽極電位向正向移動，由于反應需要一定的活化能，使陽極溶解反應的速度遲緩于電子移去的速度，由此引起的極化叫活化極化。 陽極極化陽極上有電流通過時，其電位向正方向移動，稱為陽極極化。在含氧的酸性介質(zhì)中腐蝕時有可能同時發(fā)生上述H+ 離子和O2 的兩種還原反應。這是最普遍的一種電化學腐蝕。腐蝕速度受陰極過程控制，且與析氫過電位的大小有關。Zn、Al、Fe等金屬的電極電位低于氫的電極電位。電化學腐蝕的陰極去極化劑和陰極還原反應主要是H+和溶液中的氧的還原反應。當吸附的溶液在組分能與金屬離子生成吸附絡合物時，可降低陽極溶解活化能，從而促進陽極過程；反之，若溶液組分在金屬表面上形成吸附阻擋層時，將妨礙金屬離子進入溶液，從而抑制陽極過程。同樣，晶格缺陷，如位錯的露頭點，滑移臺階處，也容易溶解。對于完整晶體的陽極溶解總是開始于晶格的頂端或邊緣[7]。ne + mH2O→Mn+因此，陽極過
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