初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)(除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷)-文庫(kù)吧資料
2025-06-21 20:44本頁(yè)面
【正文】 足量的澄清石灰水，觀察是否變渾濁C. 加入紫色石蕊試液，觀察是否變紅色D. 將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察是否立即熄滅10. 現(xiàn)有六種物質(zhì)：鐵粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液?！灸M試題】第Ⅰ卷（選擇題40分）相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H：1C：12Mg：24Al：27S：32Cl：：40Cu：64一. 下列各題均有4個(gè)選項(xiàng)，其中只有1個(gè)是符合題意的。醋酸凝結(jié)成晶體后，無(wú)法從試劑瓶中直接倒出，用玻璃棒將其搗碎也很困難且玻璃棒易被折斷，用金屬棒有可能與醋酸反應(yīng)且易損壞試劑瓶，所以，應(yīng)將醋酸熔化后將其倒出來(lái)，但試劑瓶壁較厚，不能直接用酒精燈加熱，將試劑瓶置于熱水中一會(huì)兒，℃醋酸即可熔化。請(qǐng)簡(jiǎn)單說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出無(wú)水乙酸。其二——取溶液少量滴加酚酞，若溶液變紅，證明NaOH尚存，則乙正確，否則甲正確。只需通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，酚酞和NaOH哪一種物質(zhì)存在即可。解析：依題意可知：甲——H2O2與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酚酞未被消耗。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。[例7]（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金屬為Ag 。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。D為正確答案。C. Na2CO3~CaCO3～2HCl106100 73因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。[例5] 在一定條件下，托盤天平的兩盤上各放一盛有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積稀鹽酸的燒杯，天平成平衡狀態(tài)，當(dāng)加入下列各物質(zhì)反應(yīng)后，天平一定保持平衡的是（）A. 分別加入等質(zhì)量的Mg、Al，金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余B. 分別加入等質(zhì)量的Al、Zn，兩種金屬完全溶解C. 分別加入等質(zhì)量的Na2CO3和CaCO3,鹽酸有剩余D. Al和24g Mg ,兩種金屬完全溶解答：A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al24 73 18設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73g，Mg、Al的質(zhì)量為m，則當(dāng)金屬M(fèi)g完全溶解，金屬Al有剩余時(shí)，18≤m≤24，即Mg不足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以Mg計(jì)算，Al有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量以鹽酸計(jì)算，所以二者不同，則天平不平衡；若m=24g，則Mg 恰好與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量均為2g，此時(shí)天平時(shí)平衡的，所以天平一定保持平衡的不能選A。（2）丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。 甲乙混合生成沉淀A為BaSO4，繼續(xù)與丙混合，生成沉淀B為AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。解析：氯離子可通過(guò)硝酸銀來(lái)檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。為變害為利，化學(xué)興趣小組與工廠研究設(shè)計(jì)如下圖污水處理方案。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。某工廠有甲、乙、丙三個(gè)車間，各自排放的污水中均無(wú)沉淀物。為檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。[例4]2003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：“水——二十億人生命之所系”。（2）I為H2SO4。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律H為難溶性鹽，若I為HCl，則E為CuCl2，F(xiàn)為AgNO3，G為Cu(NO3)2，H為AgCl；若I為H2SO4，則E為CuSO4，F(xiàn)為BaCl2，G為CuCl2，H為BaSO4。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：（1）若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。[例3]在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。（5）由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2，排除C為，確定C是BaO，逆推反應(yīng)A是BaCO3。（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2＋，可能是BaO或。確定E是BaSO4?，F(xiàn)分五步分析此題。在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。特效離子法既節(jié)省時(shí)間又避免亂碰亂找，是一種試劑鑒別幾種不同物質(zhì)實(shí)用的快速方法?，F(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法?！镜湫屠}】[例1] 用一種試劑鑒別NaCl、NH4NONa2SO4四種無(wú)色溶液。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。5. 推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象，運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)，不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。
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