初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)(除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷)-全文預(yù)覽
【正文】 O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。則濾液中含有的金屬離子為 ，析出的少量金屬為 。C. Na2CO3~CaCO3～2HCl106100 73因?yàn)閮煞N鹽質(zhì)量相等，鹽酸有剩余，所以產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量不等，天平不平衡。（2）丙車間排放的污水中含有HNO3和AgNO3。解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗(yàn)，若生成白色沉淀則證明存在氯離子。為防止污染水源，某中學(xué)化學(xué)興趣小組配合工廠進(jìn)行污水檢測(cè)，結(jié)果如下表。為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是。（2）I為H2SO4。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀時(shí)，F(xiàn)應(yīng)為可溶性堿，H為鹽。（2）若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。[例3]在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推導(dǎo)C中含Ba2＋，可能是BaO或?，F(xiàn)分五步分析此題。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法——特效離子法。與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是“一定不存在”。部分溶解時(shí)，一定有BaSO4或AgCl等。常見的有文字?jǐn)⑹?、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是銨鹽（含NH4+），還要檢驗(yàn)它是否是硫酸鹽（含）。C. 相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無明顯現(xiàn)象。B. 幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。SO42：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。我們只要把NaCl溶液中的Cl檢驗(yàn)出來，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體?？蓪⒒旌衔锵热苡谒?，加入適量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。在掌握了以上除雜質(zhì)的原則、要領(lǐng)、方法后，解答題目時(shí)要審清題目要求，分析理順?biāo)悸非遗c題目要求吻合，才能準(zhǔn)確解題。（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。初中化學(xué)常見的幾種題型總結(jié)（除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷）知識(shí)要點(diǎn)：1. 除雜題：解答除雜質(zhì)一類的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過濾法除去。（5）吸收法：常用于氣體的提純。（2）兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時(shí)，可考慮——結(jié)晶法。如BaCl2和NaCl的混合物。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。Cl：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。NH4+：強(qiáng)堿溶液（NaOH）——有NH3↑。② 現(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。③ 一種試劑的鑒別：A. 幾種溶液含不同陽離子時(shí)，常選用溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。E. 一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。B. 熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸銨。推斷題是考查化學(xué)知識(shí)的綜合分析能力的一種題型。沉淀溶解但無氣體生成時(shí)，一般有。（2）一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。解析：用一種試劑的鑒別常用反應(yīng)現(xiàn)象的對(duì)比度加以鑒別，但困難的是如何找出這種試劑來鑒別，學(xué)生往往在尋找這一種試劑時(shí)無規(guī)律地想以一種物質(zhì)來試試看，這樣做無法提高解題速度，也提高不了能力。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[例2]某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C，若將白色固體C加入鹽酸中可得到無色液體D，將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F。應(yīng)抓特征、找突破口。（2）由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2＋，陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl－，因此可確定D是BaCl2。此題答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。則A為；D可能為。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B，所以D為氫氣，B為水，或D為CO，B為CO2，C為CuO，A為Cu。答：（1）A為Cu；D可能為H2或CO。請(qǐng)你回答下列問題：（1）自來水常用二氧化氯（ClO2）來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶解性氯化物。各車間的污水分別含有以下六種物質(zhì)中的各兩種：KOH、K2SOAgNOBa(NO3)KCl、HNO3。請(qǐng)回答：沉淀A是，若各步處理均完全反應(yīng)，最終排放液C的溶質(zhì)是 ，在農(nóng)業(yè)上它可用作復(fù)合肥料。答：（1）為檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子，應(yīng)選用的化學(xué)試劑是硝酸銀。B. 因?yàn)锳l、Zn兩種金屬完全溶解，所以酸過量，則等質(zhì)量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不等，則天平不平衡。[例6]在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成。答
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