河南省20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分中考考點(diǎn)過(guò)關(guān)第九單元溶液課件-文庫(kù)吧資料
2025-06-18 15:22本頁(yè)面
【正文】 203方法幫重 難 點(diǎn) 120%(填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)。(3)用量筒量取 濃 硫酸 時(shí) 俯 視讀 數(shù) ,所配溶液溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) (2)該實(shí)驗(yàn) 的主要 步 驟 有 計(jì) 算、量取、稀 釋 配制、裝瓶并 貼標(biāo)簽 。mL(精確到 cm3)cm3)配制 該 稀硫酸 時(shí) ,需要蒸 餾 水 (密度 為 1g質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 98%的 濃 硫酸 (密度 為 某 鉛 酸蓄 電 池使用的酸溶液是 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 20%的稀硫酸。實(shí)驗(yàn) 突破 請(qǐng) 填寫下 圖 所示 標(biāo)簽 內(nèi)容。mL)。cm3)cm3)配制 該 稀硫酸 時(shí) ,需要蒸 餾 水 (密度 為 1g質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 98%的 濃 硫酸 (密度 為 某 鉛 酸蓄 電 池使用的酸溶液是 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 20%的稀硫酸。實(shí)驗(yàn) 突破 9%的 氯 化 鈉 溶液 ,整個(gè)操作 過(guò) 程如 圖 所示 ,回答下列 問(wèn)題 :②廣口瓶 C 液體凹液面的最低處如果圖中的錯(cuò)誤操作不改正 ,那么所配得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)有什么變化 ?為什么 ?答 :會(huì) 變 小。11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實(shí)驗(yàn) 幫②①⑤③④例 變 式 訓(xùn)練[2022四川自貢 ]某同學(xué)配制 50mLmL (3)量水 時(shí)選 用的量筒的量程最合適的是 (2)圖 ② 中盛放 氯 化 鈉 固體的 儀 器名稱是 9%的 氯 化 鈉 溶液 ,整個(gè)操作 過(guò) 程如 圖 所示 ,回答下列 問(wèn)題 :②廣口瓶 C 液體凹液面的最低處(1)配制溶液的正確操作 順 序 為 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實(shí)驗(yàn) 幫②①⑤③④例 變 式 訓(xùn)練[2022四川自貢 ]某同學(xué)配制 50mLmL (3)量水 時(shí)選 用的量筒的量程最合適的是 (2)圖 ② 中盛放 氯 化 鈉 固體的 儀 器名稱是 (1)配制溶液的正確操作 順 序 為 (3)溶 劑質(zhì) 量 =溶液質(zhì) 量 溶 質(zhì)質(zhì) 量 ,根據(jù)所需溶 劑 的 質(zhì) 量 ,可得所需溶 劑 的體 積 ,選 取可以一次量取的最小量程的量筒 。 (2)圖 ② 中盛放 氯 化 鈉 固體的 儀 器是廣口瓶 。9%的 氯 化 鈉 溶液 ,首先 計(jì) 算配制溶液所需 氯 化 鈉 和水的 質(zhì) 量,再稱量所需的 氯 化 鈉 和水 ,最后 進(jìn) 行溶解 。 (1)配制 509%的 氯 化 鈉 溶液 ,整個(gè)操作 過(guò) 程如 圖 所示 ,回答下列 問(wèn)題 :實(shí)驗(yàn) 突破 11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實(shí)驗(yàn) 幫例 變 式 訓(xùn)練[2022四川自貢 ]某同學(xué)配制 50mLmL (3)量水 時(shí)選 用的量筒的量程最合適的是 (2)圖 ② 中盛放 氯 化 鈉 固體的 儀 器名稱是 (1)配制溶液的正確操作 順 序 為 ③ 混勻 :將量取的 濃 溶液和水倒入 燒 杯中 ,用玻璃棒 攪 拌 。11 一定溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 氯 化 鈉 溶液的配制實(shí)驗(yàn) 幫二、用 濃 溶液配制稀溶液 儀 器 :膠 頭 滴管、 燒 杯、玻璃棒、量筒 驟 :① 計(jì) 算 :計(jì) 算所需 濃 溶液的體 積 和所需水的體 積 :濃 溶液的 質(zhì) 量 =水的 質(zhì) 量 =稀溶液的 質(zhì) 量 濃 溶液的 質(zhì) 量 =將配制好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移進(jìn)試劑瓶時(shí) ,仍有部分留在燒杯中 ,則所配得的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化 ?答 :沒(méi)有影響。試劑 瓶?jī)?nèi)壁上有水。溶 劑 的量偏多 量取溶 劑時(shí) 仰 視讀 數(shù) 。溶 質(zhì) 沒(méi)有完全溶解就裝瓶 。左 碼 右物稱量 ,且用到游 碼 。整個(gè)配制 過(guò) 程如下 圖 所示 :膠頭滴管 玻璃棒 量筒膠頭滴管玻璃棒液體凹液面的最低處實(shí)驗(yàn) 突破 不斷 攪 拌至 氯 化 鈉 完全溶解。)。(3)量取 :用量筒量取一定體 積 的水 (接近所需體 積時(shí) 改用 ④ g/cm3換 算體 積 )。實(shí)驗(yàn) 突破 (2)用天平稱量 時(shí) 要遵循 “左物右 碼 ”的原 則 ,且左右兩 盤 要 墊 上相同的 紙 片 (有腐 蝕 性或易潮解的 藥 品要放在玻璃器皿中稱量 )。02實(shí)驗(yàn) 幫實(shí)驗(yàn) 突破 【 點(diǎn) 撥 】 溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) ,是指在不超 過(guò) 溶解度范 圍 內(nèi)溶液的 組 成在量的方面的關(guān)系。 實(shí)際 上 ,混合后所得溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 100%=25%。g質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 30%的硝酸 鉀 溶液混合后 ,所得溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?50%?！?誤 區(qū) 3】 將 50g質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 20%的某溶液倒掉一半 ,剩余溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不 變 的 ,仍 為 20%。g溶 質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 為 20%的某溶液倒掉一半 ,剩余溶液中溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 變?yōu)?0%?！?點(diǎn) 撥 】 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比 值 ,它的大小既與溶 質(zhì)質(zhì) 量有關(guān) ,也與溶液 質(zhì) 量有關(guān) ,因此 ,不能 誤 以為 溶液中的溶 質(zhì) 多 ,溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)就一定大。 (? )【 分析 】 氧化 鈣 會(huì)與水反 應(yīng) 生成 氫 氧化 鈣 ,會(huì)使 飽 和溶液中的溶 劑 減少 ,部分溶 質(zhì) 析出 ,氧化 鈣 與水反 應(yīng) 放 熱 ,氫 氧化 鈣 的溶解度隨溫度升高而減小 ,又會(huì) 導(dǎo) 致部分溶 質(zhì)析出 ,溶液的 質(zhì) 量減小 ,恢復(fù)至原溫度后 ,因 為 溫度不 變 ,所以溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)不 變 。 (? )【 分析 】 氧化 鈣 會(huì)與水反 應(yīng) 生成 氫 氧化 鈣 ,會(huì)使 飽 和溶液中的溶 劑 減少 ,部分溶 質(zhì) 析出 ,氧化 鈣 與水反 應(yīng) 放 熱 ,氫 氧化 鈣 的溶解度隨溫度升高而減小 ,又會(huì) 導(dǎo) 致部分溶 質(zhì)析出 ,溶液的 質(zhì) 量減小 ,恢復(fù)至原溫度后 ,因 為 溫度不 變 ,所以溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量分?jǐn)?shù)不 變 。m(水 )=100% 釋原理 溶液稀 釋 前后 ,溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量不 變計(jì)
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