【正文】 活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途。下表中液體 X和固體 Y的 組合，符合題意的是（ ） 第 6題圖 B ① ② ③ ④ X 雙氧水 水 水 水 Y 二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨 A. ①② B. ①③ C. ①③④ D. ②③④ 【 解析 】 雙氧水是過氧化氫的俗稱，二氧化錳可催化過氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣，所以①能使燒瓶內(nèi)氣體增加，壓強增大，可使氣球膨脹；氯化鈉不與水反應(yīng)，且氯化鈉溶于水無明顯的溫度變化，所以②不能改變燒瓶內(nèi)的壓強，不能使氣球膨脹；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，所以③能使燒瓶內(nèi)的溫度升高，壓強增大，可使氣球膨脹；硝酸銨溶于水吸收熱量，所以④使燒瓶內(nèi)溫度降低，壓強變小，氣球體積變小。“化學冰箱”即把一種化學試劑放入容器中，加入一定量的水后，就可以形成低溫小環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（ ） A. 食鹽 B. 生石灰 C. 固體氫氧化鈉 D. 硝酸銨 D 【 解析 】 硝酸銨溶于水時，吸收熱量，使溶液的溫度降低。 1. （ 2022云南 4題 2分 ）把少量的下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后， 不能 得到溶液的是（ ） A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 面粉 D. 味精 C 【 解析 】 食鹽、蔗糖、味精分別放入水中，都能得到均 一、穩(wěn)定的溶液；而面粉在水中不溶解，不能得到溶液。 細口瓶 云南 5年中考真題精編 命題點 1 溶液的形成 ［ 2022年 3次， 2022年 1次， 2022年 9次（昆明 1次）， 2022年 9次（昆明 1次）， 2022年 6次（昆明 2次，曲靖 1次）］ 1. 考查要點：①溶液概念的理解；②溶液的形成；③乳化現(xiàn)象；④物質(zhì)溶解時的吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象的判斷。 （ 6）當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高時，可能的原因是 __________________________（回答一條即可）。（ 4）砝碼有缺損，實際稱取的氯化鈉的質(zhì)量小于 g，因此所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于 10%。（ 2）取用固體氯化鈉用藥匙。 （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10 g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ______（填“大于”、“小于”或“等于”） 10%。 （ 2）圖②中用來取用 NaCl的儀器是 ______。 燒杯（或玻璃 器皿） 4. 實驗誤差分析 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 結(jié)果 量取水的體積時仰視讀數(shù)（ 考查 1次） 配制的溶液中水的實際體積① ___ ② _________ 量取水的體積時俯視讀數(shù)（ 考查 1次 ） 配制的溶液中水的實際體積③ ___ ④ _________ 將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面（ 考查 1次 ） 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量⑤ _____ ⑥ _______ 偏大 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 操作 誤差分析 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 的結(jié)果 用天平稱量固體藥品質(zhì)量時固體藥品和砝碼放反了（ 使用了游碼 ） 稱量的固體藥品的實際質(zhì)量⑦ ________ ⑧ __________ 燒杯內(nèi)原來有少量的水 配制的溶液中水的質(zhì)量⑨_________ ⑩ ________ 固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________ _________ 固體藥品中含有不溶性雜質(zhì) 配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量___________ ___________ 11 12 13 14 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏小 偏大 例 （ 2022濱州） 如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl溶 液的實驗操作示意圖。 （考查 1次） 左物右碼 （ 4）稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放 ___________ ______中稱量。 （ 2）用托盤天平稱量時要遵循 __________的原則，且左右兩盤上要分別墊上相同的稱量紙。 溶質(zhì)的質(zhì)量 水的體積 托盤天平 量筒 攪拌 （ 2）用濃溶液稀釋配制稀溶液 ①計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積； ②量取：用量筒量取濃溶液（接近所需體積時改 ______）和水； ③溶解：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中，用玻璃棒 ___________。 （考查 1次） （ 2）儀器的作用：①玻璃棒的作用 ______________；（考查 2次） ②量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒的量程要比量取液體的體積 _________，且越 ___________越好。 溶解度曲線及其應(yīng)用 （重點） 以下圖為例，判斷下列條件改變后，相關(guān)量的變化情況： 重難點三 改變條件 點的 移動 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 降低溫度，從 60 ℃ 降至 40 ℃ ① P點 → N點 不變 不變 不變 不變 升高溫度，從 40 ℃ 升至 60 ℃ ② N點 → P點 ① ______ ② ______ ③ ______ ④ ______ 保持溫度為 60 ℃ ，恒溫蒸發(fā)溶劑 ③ P點 → M點 ⑤ _______ ⑥ _______ ⑦ _______ ⑧ ______ 不變 不變 不變 不變 不變 變小 變小 變大 改變條件 點的 移動 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 保持溫度為 60 ℃ ，加入溶質(zhì) ③ P點 → M點 ⑨ ____ ⑩ ____ ______ ______ 保持溫度為 60 ℃ ，加入溶劑 ④ M點 → P點 ________ ________ _________ _________ 將溫度從20 ℃ 升至40 ℃ 的同時，加入溶質(zhì) ⑤ Q點 → N點 _________ _________ _________ ________ 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 不變 變大 變大 變大 不變 變大 變大 變小 變大 變大 變大 不變 改變條件 點的 移動 溶質(zhì) 質(zhì)量 溶劑 質(zhì)量 溶液 質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 降低溫度，從40 ℃ 降至 20 ℃ ⑥ N點→ Q點 _____ _______ _______ _______ 21 22 23 24 變小 不變 變小 變小 例 （ 2022昭陽區(qū)一模 ） 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（ ） A. t2 ℃ 時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 B. t1 ℃ 時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 1∶ 5 C. 甲的溶解度比乙大 D. 將等質(zhì)量甲、乙的兩種溶液分別 由 t3 ℃ 降溫至 t2 ℃ ，析出甲的質(zhì)量一 定比析出乙的質(zhì)量大 A 【 解析 】 t2 ℃ 時，甲、乙的溶解度曲線交于一點，說明該溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)公式：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 100%可知， t2 ℃ 時，甲、乙的兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等， A正確；t1 ℃ 時，甲的溶解度是 20 g，說明該溫度時甲在 100 g水中溶解 20 g時達到飽和，此時飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為 20 g∶ （ 100 g+20 g） =1∶ 6， B錯誤；不指明溫度，無法比較物質(zhì)的溶解度大小， C錯誤；根據(jù)溶解度 100 g ?溶 解 度溶 解 度曲線圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且 甲的溶解度受溫度影響更大，但是沒有指明 t3 ℃ 時等質(zhì) 量甲、乙溶液是否為飽和溶液，無法確定是否析出晶 體或析出晶體較多的是哪種物質(zhì)， D錯誤。（計算結(jié)果保留 ％） 重難點二 解：設(shè)反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為 x NaOH+HCl NaCl+H2O 40 40 g 10% x 40g 58 .540g 10 % x?? x= g 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 5 .8 5 g1 0 0 % 5 .9 %4 0 g 6 0 g ???答：反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 %。濃硫酸加水稀