河南省20xx中考化學復習第一部分中考考點過關第三單元物質構成的奧秘課件-文庫吧資料
2025-06-18 15:22本頁面
【正文】 _________________,產生這一現(xiàn)象的原因是____________。 答：改進后的實驗裝置如下 : 實驗突破 3 分子運動現(xiàn)象的探究 實驗幫 例 變式訓練 1 [2022原創(chuàng) ]某興趣小組做如下實驗探究微粒的運動 ,請回答實驗中的有關問題。 特別提醒 大燒杯的作用 :防止氨分子擴散到空氣中對空氣造成污染 (或使氨分子局限在一定的空間內運動 ,濃度增大 ,實驗現(xiàn)象明顯 )。 ：濃氨水有揮發(fā)性 ,A中氨氣分子運動到 B中與水反應生成氨水 ,氨水顯堿性 ,可使酚酞溶液變紅 ,C在實驗中的作用是對照實驗。 (2)將盛有無色酚酞溶液和濃氨水的小燒杯放在倒扣的大燒杯底下 ,如上圖所示 ,過一段時間 ,觀察實驗現(xiàn)象。 (5)阿伏加德羅提出分子學說、道爾頓提出原子論、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。 (3)電子層數(shù)等于周期數(shù) ,最外層電子數(shù)等于族序數(shù) 。 得分速記 (1)原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質子數(shù) =原子核外電子數(shù) 。 (3)縱行 (族 ):元素周期表的每一個縱行叫做一族。 (2)橫行 (周期 ):元素周期表的每一橫行叫做一個周期 ,共有 7個周期。 備考提示 要正確書寫以下元素名稱和符號 :氫 H、氦 He、鋰 Li、鈹 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、鈉 Na、鎂 Mg、鋁 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、溴 Br、碘 I、氬 Ar、鉀 K、鈣 Ca、錳 Mn、鐵 Fe、銅 Cu、鋅 Zn、銀 Ag、鋇 Ba、錫 Sn、鉛 Pb、鈦 Ti、釩 V、鉻 Cr、鈷 Co、鎳 Ni、硒 Se、氪 Kr、汞 Hg、鉑 Pt、金 Au、砷 As等。 (2)書寫方法 :由一個字母表示的元素符號要大寫 。形成化合物種類最多的元素為 _________。人體中含量最多的金屬元素為 _______。因為粒子包括原子、分子和離子等 ,如 Ne、 NH3和 H2O等的質子數(shù)都是 10,但它們不屬于同種元素 。在物質發(fā)生化學變化時 ,原子的種類不變 ,元素的種類不變 ,分子的種類改變。 (5)離子符號表示的意義 :表示離子 (或一個離子 ) 例如 :Al3+表示 _________ (或一個鋁離子 ) 考點幫 原子和離子 考點 1 考點 2 考點 3 考點 4 失去電子 得到電子 陽離子：帶正電荷的原子或原子團，如 Na+、 Al3+、 NH4+等 陰離子：帶負電荷的原子或原子團，如 F、 S SO42等 鋁離子 每個鋁離子帶 3個單位的正電荷 兩個鋁離子 考點幫 原子和離子 考點 1 考點 2 考點 3 考點 4 粒子種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 結構示意圖 構成微粒間的關系 質子數(shù) =核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 電性 不顯電性 帶正電 帶負電 粒子符號的表示 用元素符號表示 , 如 Na 用離子符號表示,如 Na+ 用離子符號表示 ,如 O2 相互轉化關系 陽離子 原子 陰離子 (6)原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系 得電子 失電子 得電子 失電子 (1)定義 :元素是 (即核電荷數(shù) )相同的一類原子的總稱 ,即不同元素的本質區(qū)別是 。 根據原子核外最外層電子數(shù)可知 ,金屬元素的原子易失去電子形成陽離子 ,非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。 (1)原子結構示意圖的識別 (以鋁原子為例 ) (2)元素化學性質與原子最外層電子數(shù)的關系 元素種類 最外層電子數(shù) 得失電子 化學性質 金屬元素 一般少于 4個 易失去電子 不穩(wěn)定 非金屬 元素 除稀有氣體元素外的非金屬元素 一般多于 4個 易得到電子 不穩(wěn)定 稀有氣體元素 8個 (氦為 2個 ),為相對穩(wěn) 定結構 既不易得電子也不易 失電子 穩(wěn)定 原子核 質子核 電子層 該層容納的電子數(shù) (1)定義 :帶電的原子或原子團。 正 核外電子 質子 中子 考點幫 原子和離子 考點 1 考點 2 考點 3 考點 4 得分巧記 決定元素種類的是質子數(shù) (即核電荷數(shù) )。 (2) 原子核中不一定有中子 。水銀溫度計受熱液柱上升 ,是因為受熱后汞原子間間隔變大。 考點幫 原子和離子 考點 1 考點 2 考點 3 考點 4 失分警示 物質受熱膨脹使粒子間的間隔變大 ,不是粒子的體積變大。 考點幫 分子的性質 考點 1 考點 2 考點 3 考點 4 不發(fā)生 發(fā)生 變化 原子 原子 不同種 同種 同種 不同種 (1)
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