【正文】 基礎上，進一步設計實驗證明原樣品中還可能含有什么物質。 【實驗過程及結論】 （ 1）取少量樣品于試管中，加入足量水，無明顯現(xiàn)象，證明猜想 ______正確（填序號）。 Ca(OH)2 Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，有一部分氫氧化鈣析出 ※ 考點演練 2. (導學號 08224566)（ 2022海南）實驗室有一瓶敞口放置的過氧化鈉（ Na2O2）固體，同學們想證明這瓶過氧化鈉是否變質，進行如下實驗探究： 【查閱資料】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。 【提出猜想】甲同學認為：石灰水完全變質； 乙同學認為：石灰水部分變質； 丙同學認為： _________________。 ※ 考點演練 1. (導學號 08224565)（ 2022恩施州）在學習《常見的堿》課題時，某化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質。氫氧化鈉和氫氧化鈣變質一般是與空氣中的二氧化碳反應生成了相應的碳酸鹽。 碳酸鈉 氫氧化鈉（或 NaOH) 部分 ※ 考點精練 【反思與評價】在上述【實驗探究 2】中， _______（填“能”或“不能”）用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，原因是______________________________________________________________________________________。 【查閱資料】（ 1）氯化鈣溶液呈中性； （ 2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 ③全部變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液不變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明全部變質。 （ 3）變質情況的檢驗方法： ①沒有變質：取樣，滴入稀鹽酸，若無氣泡產生，說明沒有變質。 ②部分變質 ,成分： Ca(OH)2和 CaCO3。 3. 氫氧化鈣的變質 （ 1）變質的原因：吸收空氣中的 CO2而變質，化學方程式為 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。 ※ 題型剖析 ② Ca(OH)2的檢驗：因為 CaO的檢驗會對 Ca(OH)2的檢驗帶來干擾，所以若有 CaO存在，一般不能檢驗Ca(OH)2 的存在。 ②部分變質，成分： CaO、 Ca(OH)2或 CaO、 Ca(OH)2和 CaCO3。 2. 氧化鈣的變質 （ 1）變質的原因：吸收空氣中的 H2O和 CO2而變質，化學方程式為 CaO+H2O=Ca(OH) Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O。 ②部分變質：取樣，加水，滴入無色酚酞，溶液變紅，再往不溶物中加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，說明部分變質。 ※ 題型剖析 ②部分變質：取樣，滴入足量或過量的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再往上層清液中滴入無色酚酞，溶液變紅色，說明部分變質。③全部變質，成分：Na2CO3。 （ 2）變質情況分析：①沒有變質 ,成分： NaOH。 ③全部變質（變質前的物質不存在，只存在變質后的物質），檢驗時只需證明不存在變質前的物質。 ※ 題型剖析 變質的情況有三種： ①沒有變質（變質后的物質不存在），檢驗時只需證明不存在變質后的物質。常見的有 NaOH、 CaO、Ca(OH)堿石灰 (NaOH和 CaO的混合物 )的變質。 （ 2）實驗后，甲、乙、丙的廢液倒在了一起，廢液中一定含有的陽離子是 ______________。 【實驗結論】三種金屬活動性由強到弱順序是______________________________。 （ 3）乙實驗中溶液顏色的變化情況是____________________________。 【提出問題】鎳、鐵、銅的活動性由強到弱的順序是怎樣的？ ※ 考點演練 【設計實驗并驗證】 ※ 考點演練 （ 1）實驗前需要將金屬絲打磨，目的是_______________________________。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。（ 2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。 【探究實驗三】 碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖 644所示。 堿性 ※ 考點演練 【探究實驗二】 碳酸氫鈉能否與酸反應：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為_______________。 【探究實驗一】 碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用 pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的 pH約為 10。如檢驗物質的酸堿性可以用酸堿指示劑，根據(jù)變色情況判斷；也可以用pH試紙，根據(jù) pH值判斷；還可以根據(jù)酸或堿的其他的化學性質來判斷，如向某溶液中插入鐵絲時，如果有氣泡冒出，那么該溶液為酸溶液。 （ 5）結論：根據(jù)以上實驗操作和現(xiàn)象，原假設__________________（填“成立”或“不成立”）。此現(xiàn)象說明_________________________________________，此過程中反應的化學方程式為 __________________。 ①二氧化硫易溶于水 ②酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③ SO2不與濃硫酸反應 ④二氧化硫有毒，能與堿溶液反應生成鹽和水 ②③④ ※ 考點精練 （ 4）實驗： ①實驗過程中裝置 C內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明 ____________________________________。請你回答其中的有關問題： （ 1）做出假設： ___________________________。 Fe、 FeO、 Fe3O4 ※ 考點演練 【實驗探究】限選試劑： CO、鹽酸、澄清石灰水、KSCN溶液、 FeCl3溶液。 資料： FeCl3溶液與鐵發(fā)生的反應是 但 FeCl3溶液不與 Fe3O FeO反應：含有 Fe3+的鹽溶液遇到 KSCN溶液時變成紅色，利用該反應可檢驗Fe3+的存在。其中，焦炭的作用是_________________（僅答一點）。請寫出 Fe3O4與鹽酸反應的化學方程式：_______________________________________。 （ 1）赤鐵礦在自然界中儲藏豐富，其主要成分的化學式是 ______。 【實驗探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液。 （ 3）實驗室常用亞硫酸鹽與 HCl或 H2SO4反應制備 SO2，Na2SO3與鹽酸反應的化學方程式為__________________________________________。 ※ 考點演練 （ 1）酸雨是 pH小于 ______的降雨。 對最后剩余的紅色固體進行稱量 計算 ※ 考點演練 3. (導學號 08224559)我國大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產生的 SO2是形成酸雨的主要污染物， SO2與水結合生成弱酸性亞硫酸（ H2SO3）。 Cu2O Ⅱ ※ 考點演練 （ 2）氧化銅高溫灼燒由黑變成紅色的化學反應方程式為 ___________________。