遵義專版20xx年秋九年級化學上冊第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質和利用課件滬教版-文庫吧資料
2025-06-18 07:32本頁面
【正文】 （ 置換反應 ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+ 3H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ 三 .金屬與某些化合物溶液反應 （ 置換反應 ） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 四 .置換反應 ：由 單質 和 化合物 反應，生成 單質 和 化合物 的反應 五 .金屬活動性順序 ： Mg Al Zn Fe Cu Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。鐵的產物為 +2價。 實驗 現(xiàn)象 反應的化學方程式 鐵片浸入硫酸銅溶液中 Fe+CuSO4= 金屬與鹽溶液反應 FeSO4+Cu 鐵片表面覆蓋一層紅色物質，溶液由 藍色 逐漸變?yōu)?淺綠色 （ 1）現(xiàn)代濕法冶金的先驅。 氫氣的化學性質 ⑴ 可燃但不助燃 H2 現(xiàn)象： 產生 淡藍色 火焰 放出大量的熱 干冷的燒杯內壁有水霧 — 點燃前需要檢驗純度 2H2 + O2 ==== 2H2O 點燃 ⑵ 還原性 H2 + CuO ==== Cu + H2O △ 3H2 + Fe2O3 ==== 2Fe + 3H2O △ 氫氣的用途 ⑴ 作燃料 ⑵ 冶金 優(yōu)點： 存在問題： 熱值高；原料來源廣； 無污染；可循環(huán)利用。 ⑤用排水法或向下排空氣法 收 集氣體，蓋上玻璃片 倒 放 在實驗桌上。 ③ 裝 藥品：先裝固體，后裝液體。 （ 4）收集： ① 排水法 固液不加熱型 （ 3）裝置： ② 向下排空氣法 （ 5）步驟 ①按照要求 連 接裝置。 下列反應都是置換反應嗎？ 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 高溫 點燃 化合反應：Ａ +Ｂ +?→ Ｃ 分解反應：Ａ → Ｂ +Ｃ +? 置換反應： Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 再觀察： 生成物的角度分析，有何共同特點？ 均有氫氣生成。根據(jù)金屬能否與酸反應或反應的劇烈程度也可以來比較金屬的活動性較強弱。 提出問題： （ 1）哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么氣體？（如何檢驗）哪些金屬不能與鹽酸稀硫酸發(fā)生反應？ （ 2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。通過上述實驗，你能說出 Mg、 Fe 、 Al、 Cu、 Au的活潑性嗎？ 【 演示 】 P116《 活動與探究 1》 的實驗內容并將實驗現(xiàn)象填入表中。 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 致密 再思考： 1.“真金不怕火煉”道出了金的什么性質？金易被腐蝕嗎？ 可以通過金屬與氧氣反應的實驗現(xiàn)象來判斷金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 觀察完后，請將觀察到的現(xiàn)象填入 P115《 觀察與思考 》 的表格中。 為什么燈泡里的燈絲用鎢絲？ 鎢熔點高，不易熔斷 。 鐵鍋做炊具，可以補充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。因為鐵具有良好的導熱性，而木柄或塑料的導熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。 金屬光澤 Fe Cu 有些金屬粉末細小到一定程度時，吸收可 見光后輻射不出去， 所以 金屬粉末 一般 呈 暗灰色或黑色 。
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