遵義專版20xx年秋九年級化學(xué)上冊第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用課件滬教版(參考版)
2025-06-15 07:32本頁面
【正文】 。則另一種金屬可能是（ ） A、鋅 B、鋁 C、銅 D、鎂 B D 目前，市場上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費者。 足量的鎂、鋁、鋅、鐵與等質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量順序是 。 CuCu ，充分反應(yīng)后，剩余的固體中一定有 。 ，充分反應(yīng)后，剩余的固體是 。 金屬活動性順序： XYZ 相同質(zhì)量的 Mg、 Zn、 Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（ m）隨時間 (t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、 b、 c表示的金屬分別為： a 、 b 、c 。 （ 1）銀與稀鹽酸 （ 2）鋅與硫酸銅溶液 （ 3）銅與硫酸鋅溶液 （ 4）鋁與硝酸銀溶液 （ 5）銀與氯化銅溶液 （ 6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（ 2）（ 4）（ 6） 化學(xué)方程式： (2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4) Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe X Y Z三種金屬，如果把 X和 Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣 ,Y不反應(yīng) 。 根據(jù)上述信息回答以下問題： ⑴ 試推斷該金屬的一種用途是 ； ⑵ 該金屬的活動性比銅 （ 填 “ 強 ” 或 “ 弱 ” ） ； ⑶ 請自選試劑 ， 設(shè)計實驗 ， 探究該金屬與鐵的活動性強弱 ，完成下表 。 （ ） √ √ 練 習(xí) 下表是某種常見金屬的部分性質(zhì) 。 （ ） ④合金沒有延展性。 （ ） ②合金沒有金屬光澤。 ● 合金的性能一般由組成它的成分元素的種類和數(shù)量決定。 ● 合金的 硬度 一般比各成分金屬 大 ● 多數(shù)合金的 熔點 低 于組成它的成分金屬 ● 調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成 性能不同的各種合金 目前，合金的品種已不下萬種，遠遠超出金屬自身的種類。 其組成金屬及其熔點分別為： 鉍： 271℃ 、 鉛： 327℃ 錫： 232℃ 鎘： 321℃ 武得合金： 69℃ 。 合金鋼 銅合金 保險絲（武德合金） 鋁合金窗 銥鉑合金筆 鈦合金與人造骨 ● 取一段保險絲，試試能不能用手把它彎曲，是不是很容易被折斷 。 如： 人類歷史上使用最早的 青銅 是由 銅、錫 等元素形成的 合金 世界上最常見、應(yīng)用很廣泛的鋼和生鐵 是由 鐵、碳 等元素形成的 合金 通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金 生鐵 鋼 碳的質(zhì)量分數(shù) 其他元素 機械性能 機械加工 用 途 2%～ % %～ 2% 較多硅、錳， 少量硫、磷 少量硅、錳， 幾乎不含硫、磷 硬而脆 硬而韌，延展性好 可鑄，不可鍛 可鑄、可鍛、 可壓延 制造機械、交通工具、武器等 制鐵鍋、暖氣片機床底座等 生鐵和鋼的比較：都是鐵的合金。 制造保險絲的金屬熔點要低 制造化工生產(chǎn)設(shè)備的金屬要耐腐蝕等等 新型金屬 — 合金 純金屬很難滿足各種特殊要求。不同的用途需要不同性能的金屬。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有 紅色 物質(zhì)生成，藍色 溶液變成 淺綠色 知 識 結(jié) 構(gòu) ： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 . 金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二 .金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
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