遵義專版20xx年秋九年級化學上冊第5章金屬的冶煉與利用第1節(jié)金屬的性質(zhì)和利用課件滬教版-在線瀏覽
2024-07-23 07:32本頁面
【正文】 Fe3O4 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ==2CuO Fe、 Mg 、 Al、 Cu能與氧氣反應 點燃 點燃 — 化合反應 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因： 常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層 的氧化鋁保護膜（ Al2O3)。 即：①該金屬能否與氧氣發(fā)生化學反應 ②反應的劇烈程度 “真金不怕火煉”，說明既使是在較高的溫度下，“金”的化學性質(zhì)也不活潑 2。書寫正確的化學方程式。 金屬與（?。┧崛芤悍磻? 反應物 反應現(xiàn)象 反應速度 反應方程式 稀鹽酸 或 稀硫酸 鎂 鋁 鋅 鐵 銅 劇烈反應，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡 劇烈反應， 金屬逐漸減少， 產(chǎn)生大量氣泡 反應較劇烈， 金屬逐漸減少， 產(chǎn)生大量氣泡 反應緩慢， 金屬逐漸 減少， 有氣泡產(chǎn)生， 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 不反應 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 很快 很快 較快 較慢 不反應 淺綠色 鐵和稀鹽酸 鎂和稀鹽酸 鋅和稀鹽酸 銅和稀鹽酸 鹽酸 God Save me！ 無所謂， 我無所謂 ? 為什么受傷的總是我！ 我得意的笑，又得意的笑 ? 金屬與鹽酸的反應 鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱 Al 小結： 1。 ： 活動性順序如下： Mg Al Zn Fe Cu 金屬活動性由強逐漸減弱 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 從反應物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，有如下特點： 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 討論與分析 特點： 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫 置換反應 。 那么這些原理均可用于制氫氣嗎？ 拓展：氫氣的制法 （ 1）藥品： 鋅和稀硫酸（或稀鹽酸） 氫氣的實驗室制法 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 為何不用鎂或鐵等來和酸反應制取氫氣？ （ 2）原理： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 思考： —— 鎂和酸反應速度太快，而鐵的反應速度又太慢，不便于操作。 ②檢 查 氣密性。 ④開始反應，并收集一小試管氫氣，進行 驗 純（ 任何 可燃性氣體，在做性質(zhì)實驗之前務必進行驗純 ）。 最理想的綠色能源 —— 氫氣 氫氣的物理性質(zhì) ⑴ 通常為無色、無味的氣體； ⑵難溶于水； ⑶相同狀況下，密度最小的氣體； ⑷有三態(tài)變化。 如何大量、廉價制??； 如何安全運輸、貯存。 （ 2）屬置換反應。 （ 3）能解釋農(nóng)藥波爾多液為何不能用鐵桶盛裝的原因。 點燃 金屬在生活、生產(chǎn)中非常廣泛的應用。 如：做飛機
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