（遵義專版）20xx年秋九年級化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用課件 滬教版(文件)
【正文】 血。 觀察完后，請將觀察到的現(xiàn)象填入 P115《 觀察與思考 》 的表格中。通過上述實(shí)驗(yàn)，你能說出 Mg、 Fe 、 Al、 Cu、 Au的活潑性嗎？ 【 演示 】 P116《 活動(dòng)與探究 1》 的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中。根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度也可以來比較金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)弱。 （ 4）收集： ① 排水法 固液不加熱型 （ 3）裝置： ② 向下排空氣法 （ 5）步驟 ①按照要求 連 接裝置。 ⑤用排水法或向下排空氣法 收 集氣體，蓋上玻璃片 倒 放 在實(shí)驗(yàn)桌上。 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 鐵片浸入硫酸銅溶液中 Fe+CuSO4= 金屬與鹽溶液反應(yīng) FeSO4+Cu 鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由 藍(lán)色 逐漸變?yōu)?淺綠色 （ 1）現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有 紅色 物質(zhì)生成，藍(lán)色 溶液變成 淺綠色 知 識 結(jié) 構(gòu) ： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一 . 金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2=2CuO 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 二 .金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+ 3H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑ 三 .金屬與某些化合物溶液反應(yīng) （ 置換反應(yīng) ） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 四 .置換反應(yīng) ：由 單質(zhì) 和 化合物 反應(yīng)，生成 單質(zhì) 和 化合物 的反應(yīng) 五 .金屬活動(dòng)性順序 ： Mg Al Zn Fe Cu Au 金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。 制造保險(xiǎn)絲的金屬熔點(diǎn)要低 制造化工生產(chǎn)設(shè)備的金屬要耐腐蝕等等 新型金屬 — 合金 純金屬很難滿足各種特殊要求。 合金鋼 銅合金 保險(xiǎn)絲（武德合金） 鋁合金窗 銥鉑合金筆 鈦合金與人造骨 ● 取一段保險(xiǎn)絲，試試能不能用手把它彎曲，是不是很容易被折斷 。 ● 合金的 硬度 一般比各成分金屬 大 ● 多數(shù)合金的 熔點(diǎn) 低 于組成它的成分金屬 ● 調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成 性能不同的各種合金 目前，合金的品種已不下萬種，遠(yuǎn)遠(yuǎn)超出金屬自身的種類。 （ ） ②合金沒有金屬光澤。 （ ） √ √ 練 習(xí) 下表是某種常見金屬的部分性質(zhì) 。 （ 1）銀與稀鹽酸 （ 2）鋅與硫酸銅溶液 （ 3）銅與硫酸鋅溶液 （ 4）鋁與硝酸銀溶液 （ 5）銀與氯化銅溶液 （ 6）鎂與硫酸亞鐵溶液 解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（ 2）（ 4）（ 6） 化學(xué)方程式： (2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4) Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe X Y Z三種金屬，如果把 X和 Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣 ,Y不反應(yīng) 。 ，充分反應(yīng)后，剩余的固體是
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