（遵義專版）20xx年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用課件 滬教版-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。 干電池負(fù)極 ?？纯凑l(shuí)知道的最多！ 其實(shí)我們知道很多 我知道的 金屬名稱 元素符號(hào) 我見過(guò)的 金屬名稱 元素符號(hào) 鈉 鎂 鉀 鋅 鈣 Na Mg K Zn Ca 鐵 鋁 銅 銀 金 Fe Al Cu Ag Au …… …… …… …… 金屬元素的名稱和符號(hào) 你知道嗎 ? 白熾燈燈絲 。 導(dǎo)線 “銀粉” 。 金屬的物理性質(zhì) 為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？ 銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？ 聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國(guó)的鐵鍋炊具？ 防止?fàn)C手。 選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？ 需要考慮價(jià)格、硬度、無(wú)毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、質(zhì)輕、易加工、性質(zhì)穩(wěn)定、價(jià)廉、資源豐富等因素。 現(xiàn)象 金屬與氧氣反應(yīng) 常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 鐵在氧氣中點(diǎn)燃 鎂在空氣中點(diǎn)燃 銅在空氣中加熱 鋁在空氣中加熱 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論 劇烈燃燒，火星四射， 放熱，生成 黑色固體 表面變暗，失去金屬光澤 表面由紅色變成黑色 劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體 3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ==2CuO Fe、 Mg 、 Al、 Cu能與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 — 化合反應(yīng) 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無(wú)色，知道為什么嗎？ 原因： 常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層 的氧化鋁保護(hù)膜（ Al2O3)。書寫正確的化學(xué)方程式。 ： 活動(dòng)性順序如下： Mg Al Zn Fe Cu 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，有如下特點(diǎn)： 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 化合物 Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4 Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 討論與分析 特點(diǎn)： 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫 置換反應(yīng) 。 ②檢 查 氣密性。 最理想的綠色能源 —— 氫氣 氫氣的物理性質(zhì) ⑴ 通常為無(wú)色、無(wú)味的氣體； ⑵難溶于水； ⑶相同狀況下，密度最小的氣體； ⑷有三態(tài)變化。 （ 2）屬置換反應(yīng)。 點(diǎn)燃 金屬在生活、生產(chǎn)中非常廣泛的應(yīng)用。為此，人們?cè)谏a(chǎn)實(shí)踐中制造出許許多多的具有特殊性能“新型金屬—合金” 是由 一種金屬 跟 其他金屬（或非金屬） 熔合形成的有 金屬特性 的物質(zhì)。 某種保險(xiǎn)絲是 用武得合金 制成的，熔點(diǎn)為： 69℃ 。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍和使用價(jià)值。 （ ） ③合金不能導(dǎo)電、傳熱。 將該金屬投入稀鹽酸中 ， 可產(chǎn)生大量無(wú)色氣體 。如果把 Y和 Z分別放入硝酸銀溶液中 ,過(guò)一會(huì)兒 ,在 Y的表面有銀析出 ,而 Z無(wú)變化 .根據(jù)以上事實(shí) ,判斷 X Y Z的金屬活動(dòng)順序。 將鎂粉和銅粉一起放入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余的固體中一定有 。 AlMgFeZnAl=Mg=Fe=Zn 56g與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫
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