物理化學(xué)第07章電極過程-文庫(kù)吧資料
2025-06-13 20:33本頁(yè)面
【正文】 干擾在Cd電極上析出H2時(shí)：++≤∴ CCd2+≤1017 molkg1， 。dm3時(shí)，陰極電勢(shì)為何值?在不讓氫析出的條件下，陰極電勢(shì)可能的值為多少(設(shè)電解液的pH＝，)?（答案：；－）解：銅的陰極電勢(shì)為：ΦCu2+/Cu=+（1107）= V不析出H2的陰極電勢(shì)為：ΦH+/H2=－= V8．用電解沉積Cd2+ 的方法分離某中性水溶液中的Cd2+和Zn2+。dm3）解：ΦH+/H2=ΦCu2+/Cu=++氫氣析出時(shí)，有：++≤∴ CAg+ ≤103 moldm36． 電解pH＝5的CdCl2溶液時(shí)，Cd2+的濃度為多少時(shí)H2開始析出? 。dm3，離子活度系數(shù)γCu2＋＝，若電解液中含有雜質(zhì)銀，試問要得到精銅，電解液中銀含量最大不能超過何值(設(shè)電積時(shí)銅的超電壓可以忽略，最大銀含量時(shí)Ag+的γAg+＝)? （答案：108 moldm3，陰極仍不析出H2氣，溶液的pH值最小應(yīng)控制為多少?（答案：）解：當(dāng)CZn2+ = 104mol（2） 在金屬鋅析出時(shí)Cd2+的濃度應(yīng)滿足關(guān)系：（1/CCd2+）= （1/）解得：CCd2+ = 1015 molCCd2+）] ΦZn2+/Zn=[1/（γZn2+dm3H2SO4，把該溶液放在兩個(gè)鉑電極之間，用低電流密度進(jìn)行電解，同時(shí)均勻攪拌，試問① 哪一種金屬將首先沉積在陰極上?② 當(dāng)另一種金屬開始沉積時(shí)，溶液中先析出的哪一種金屬所剩余的濃度為多少? （答案：1015 moldm3 CdSO4，102mol并設(shè)稀硫酸水
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