核外電子排布規(guī)則及化學(xué)鍵-文庫吧資料
2025-06-13 19:38本頁面
【正文】 化學(xué)鍵思考1. 離子鍵及其特性。2. 了解近似能級(jí)圖。如：HCl、H2O、NH3等。如： HClNO2等。元素的電負(fù)性數(shù)值越大，它吸引電子的能力越強(qiáng)。 化合物分子中的兩種原子吸引電子能力相差越大則共價(jià)鍵極性越強(qiáng)。①在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。1）共價(jià)鍵的飽和性在共價(jià)鍵的形成過程中，因?yàn)槊總€(gè)原子所能提供的未成對(duì)電子數(shù)是一定的，一個(gè)原子的一個(gè)未成對(duì)電子與其他原子的未成對(duì)電子配對(duì)后，就不能再與其它電子配對(duì)，即，每個(gè)原子能形成的共價(jià)鍵總數(shù)是一定的，這就是共價(jià)鍵的飽和性2）共價(jià)鍵的方向性除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價(jià)鍵在形成時(shí)，軌道重疊也有固定的方向，共價(jià)鍵也有它的方向性，共價(jià)鍵的方向決定著分子的構(gòu)形。－VB法的要點(diǎn)①如果A、B兩個(gè)原子各有一個(gè)未成對(duì)的電子且自旋相反，則當(dāng)A、B原子相互靠近時(shí)可以配對(duì)形成共價(jià)單鍵，②在形成分子時(shí)一個(gè)電子和另一個(gè)電子配對(duì)后就不能再和其它電子配對(duì)了，③原子軌道最大重疊原理。例如H2分子，兩個(gè)氫原子的1s電子配對(duì)共用，使每個(gè)氫原子具有氦原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又如HCl分子，H原子和Cl原子各提供一個(gè)未成對(duì)電子，共用的一對(duì)電子把兩個(gè)原子核吸引在一起，形成穩(wěn)定的HCl分子。：一般來說，可形成離子鍵。 ：離子鍵沒有方向性和飽和性。 第一步 電子轉(zhuǎn)移形成離子： Na － e —— Na+ ， Cl + e —— Cl －相應(yīng)的電子構(gòu)型變化：2s 2 2p 6 3s 1 —— 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 —— 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定離子。 2. 共價(jià)鍵及其特征?！ ±?，第24號(hào)元素鉻Cr，如果按照各能級(jí)填充規(guī)則，其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d44s2 但是，依據(jù)洪特規(guī)則可知3d能級(jí)填充5個(gè)電子時(shí)較穩(wěn)定，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 同理，第29號(hào)元素銅Cu的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1。一般來說，離核
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