核外電子排布規(guī)律總結(jié)-文庫吧資料
2025-07-01 15:31本頁面
【正文】 ，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p、d、f的次序增高的。電子本身就是一種物質(zhì)，也具有同樣的性質(zhì)，即它在一般情況下總想處于一種較為安全（或穩(wěn)定）的一種狀態(tài)（基態(tài)），也就是能量最低時的狀態(tài)。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什么危險；如果我們站在20層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。 處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況，在中學(xué)階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發(fā)生。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結(jié)構(gòu)得出的，我們應(yīng)該尊重光譜實驗事實。（6）非金屬氣態(tài)氫化物的形成難以、穩(wěn)定性：同周期自左向右形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強；同主族自上而下形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱。（4）元素的非金屬性：同周期制作仙游逐漸增強；同主族自上而下逐漸減弱。元素周期律：（1）原子半徑的變化規(guī)律：同周期主族元素自左向右，原子半徑逐漸增大；同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大。（5）元素周期表中金屬盒非金屬元素之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為非金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性也有非金屬性。相差的數(shù)分別為8,18,18,32，32. ③同主族非縣令的原子序數(shù)差為上述連續(xù)數(shù)的加和，如H和Cs的原子序數(shù)為2+8+8+18+18=54（4）元素周期表中除Ⅷ族元素之外，原子序數(shù)為奇數(shù)（偶數(shù)）的元素，所屬所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇數(shù)（偶數(shù)）。前18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：（1）原子核中無中子的原子：H （2）最外層有1個電子的元素：H、 Li、Na；最外層有2個電子的元素:Be、Mg、He（3）最外層電子總數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：C ；是次外層電子數(shù)3倍的元素：O ；是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne （5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素:Li、P（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元
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