【正文】 00克：(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%＝100% 在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度（S克）與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（p%）的關(guān)系 S= p%=4．加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）濃溶液質(zhì)量濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) ＝（濃溶液質(zhì)量＋m）稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù) 六、物質(zhì)的顏色大部分固體白色，大部分氣體、液體、溶液無色 黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵，它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ（ＯＨ）２ 不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ（ＯＨ）３ 不溶于水可溶于酸 硫磺是淺黃色固體 液氧、固態(tài)氧是淡藍色紅色固體：銅 、氧化鐵、紅磷 高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液 綠色：堿式碳酸銅（俗名：銅綠） 七、化學(xué)實驗 1．制取氣體選用裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件（是否要加熱）反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件相同的，可用相同的裝置。5H2OCuSO4 ＋5H2O ↑ CuSO4 ＋5H2O= CuSO4CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca（OH）2→CaCO3（NaCl 食鹽的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓粗鹽提純的步驟： 。用生石灰跟水反應(yīng)制得。（HNO3 ）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3 PO4 30．氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：ＮａＯＨ）物理性質(zhì)： 白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解由于氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 酸鹽酸硫酸物理性質(zhì)揮發(fā)性 在空氣中產(chǎn)生白霧濃硫酸有吸水性化 學(xué)性質(zhì)證明是酸的方法 ①石蕊試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚酞遇硫酸：不變色②跟金屬反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑跟金屬氧化物反應(yīng)氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色跟堿反應(yīng)的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色氫氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色固體溶解，溶液由無色變藍色跟碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈉碳酸鈣檢驗Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42－：現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應(yīng)必須加稀硝酸，以消除CO3OH對實驗的影響。25．煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸 堿 鹽 氧化物第八章學(xué)到的三大系列物質(zhì)同系列內(nèi)的物質(zhì)間一般不反應(yīng)，但可在適當條件下相互轉(zhuǎn)化 系列一 系列二 系列三 金屬 非金屬 ↓O2 ↓O2 金屬氧化物 非金屬氧化物 堿性氧化物 酸性氧化物 ↓H2O 鹽 ↓H2O 堿 酸 堿的通性 酸的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍色， ①紫色石蕊試液遇酸變紅色， 無色酚酞試液遇堿變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 ②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2 ↑ 注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反 應(yīng)不生成氫氣，生成水②堿＋酸性氧化物→鹽＋水 ③酸＋堿性氧化物→鹽＋水 ③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） ④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”） ④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽 ⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽 堿的通性的①②④項的堿必須是可溶于水 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑ 鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽 碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O ＋ CO2 ↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2 參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水 ⑷鹽１ ＋鹽２ →鹽３ ＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律）：①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋H2 O＝2NaOH CaO＋H2 O＝Ca(OH)2 K2 O＋H2 O＝2KOH BaO＋H2 O＝Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 化學(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸） CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2 O＋CO2 ↑ （實驗室制取CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋2HNO3 ＝Ca(NO3 )2 ＋H2 O＋CO2 ↑ CaCO3 高溫 ②高溫分解：CaCO3CaO＋CO2 CaO＋H2O＝Ca（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaO 加水Ca（OH）2（十一）有機物23. 甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡單的有機物。大理石和石灰石做建 筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰 用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定ＣＯ２）二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（無明顯現(xiàn)象）③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量 碳燃燒不充分（或氧氣不充足） 2C＋O2 2CO②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗注意事項:①試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②實驗結(jié)束時，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。其他生成氧氣的反應(yīng)：水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O通電 2H2 ↑ ＋ O2 ↑加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑ （五）氫氣的性質(zhì)和用途11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（２）化學(xué)性質(zhì) ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點燃2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量 不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅 （俗稱銅綠）Cu2 (OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁） （四）氧氣的制法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng) 實驗室制取氧氣反應(yīng)原理：①加熱高錳酸鉀 2KMnO4 加熱K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑③雙氧水和二氧化錳 2H2O22 H2O + O2 ↑實驗室制取氧氣注意事項：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因為開始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 ⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點燃 Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點燃爆鳴氣) 2H2 + O2點燃2H2 O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠?？晒┖粑茫浅Ｓ玫难趸瘎?。液氧、固態(tài)氧淡藍色。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導(dǎo)電性） ``通電① 水通電（正極O2 負極H2 ，體積比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色 （二）空氣 ：氮氣78%，氧氣21%，%,CO2 %：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。但陽離子的個數(shù)不一定等于陰離子的個數(shù)：①離子電荷數(shù)等于它對應(yīng)的化合價數(shù)值②原子團不能拆散Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－ 二、元素及其化合物（一）水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。注意 ①電離是自發(fā)的過程，不須通電。 （五）電離42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。 結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl） 從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解性易溶可溶微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）101～10～１常見難溶于水的物質(zhì)有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSOAgCl、CaCO3等碳酸鹽40．混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。 大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小， 熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。① 加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液 飽和溶液① 加溶劑②升高溶液溫度37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達到飽和狀態(tài)時所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（ 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，