化學(xué)竟賽晶體結(jié)構(gòu)ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-18 02:40本頁(yè)面
【正文】 價(jià)鍵，又有分子間作用力，是 過(guò)渡型 或 混合型晶體。層與層間：距離為 原子形成共價(jià)鍵，鍵角為 原子與周圍三個(gè) 同一層： C－ C例如，硝酸的分子內(nèi)氫鍵使其熔、沸點(diǎn)較低。如： N、 O、 F 氫鍵的形成條件表示方法 ： 在形成氫鍵的兩原子間用 mol1。AlCl3H2SO4H2OI2稀有氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、 部分鹽類 、大 多數(shù)有機(jī)物等。固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。一般規(guī)律：分子晶體的特點(diǎn)有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。鍵能一般為 :120kJ/mol~800kJ/mol分子間作用力約幾個(gè) ~數(shù)十個(gè) kJ/mol又稱范德瓦耳斯力 。2．． 如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有 20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察圖形回答：這個(gè)基本單元由 個(gè)硼原子組成，鍵角是 ，共含有 個(gè) B— B鍵。mol金剛石的晶體結(jié)構(gòu)金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)二氧化硅中 Si－ O鍵夾角為 109☉28熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。屬于原子晶體物質(zhì)原子晶體的特點(diǎn)晶體中無(wú)單個(gè)分子存在。金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 (3)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它的許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，求這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比。(2)已知在晶體中 Na＋ 離子的半徑為 116pm， Cl－ 離子的半徑為 167pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的。d，它們是 設(shè)氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為 d，以鈉離子為中心，則：(1)第二層離子有 在晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單位叫晶胞。每個(gè)鈉離子周圍同時(shí)吸引著 6個(gè)氯離子，每個(gè)氯離子也同時(shí)吸引著 6個(gè)鈉離子。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。陰陽(yáng)離子相互作用： 離子鍵離子 間通過(guò) 離子鍵 結(jié)合而成的晶體。NH4ClK2SO4KOH 屬于離子晶體物質(zhì) 構(gòu)成粒子：例如 :K2Cr2O7晶體KNO3晶體明礬晶體晶體的類型與性質(zhì)一、 離子晶體 強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。Na2ONa2O2NaOHNaClCsCl.無(wú)單個(gè)分子存在。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。 3. 離子晶體的特點(diǎn)Na+ClClNa+Na+Na+ClClNa+ClNa+Na+ClClNa+ClNa+ClNa+ClClNa+Na+
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