分析化學(xué)第四版ppt課件-文庫吧資料
2025-05-12 08:29本頁面
【正文】 KMnO4/KCN= — ——— = g/mL 2 1000 1003231003OFe7227223232?????????ssOCrKOCrKsOFemmOFeMVmMn下一頁 上一頁 返回 2022/6/3 33 [例 7]稱鋁樣 ， 溶解后加入 ， pH=， 加熱使完全生成 AlY后，用 +標(biāo)液返滴定，多余 EDTA， VZn=， 求 Al2O3%=? [解 ] Al3++H2Y2=AlY+2H+ 1 1 nAl2O3= — nAl= — nEDTA nAl=nZn=nEDTA 2 2 1 MAl2O3 (nEDTAnZn) —— = g/mL 1000 6 MFe2O3 TK2Cr2O7/Fe2O3= — 100= sOFemM32 1 0 0OFe3232??sOFemMn下一頁 上一頁 返回 2022/6/3 32 MFe (2)TK2Cr2O7/Fe=6 10H2O)來標(biāo)定HCl濃度，已知基準(zhǔn)硼砂 m硼 =， 終點(diǎn)消耗 VHCl=， 求 cHCl=？ [解 ]Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl 2m硼 cHClVHCl = ———— M硼 ——— 1000 2m硼 cHCl= ———— 所以 cHCl=硼 —— VHCl 1000 下一頁 上一頁 返回 2022/6/3 29 [例 4]用基準(zhǔn) H2C2O4 g/mol 所以： V2= ———————————— = —— = V2 DX%/M 1000 mol/L 100=———————— 100 ms ms TT/B — cT — = ——— t MT t VB MT — / VB= — 10H2O 酸標(biāo)液 CaCO3 Zn Cu Pb(%) EDTA標(biāo)液 As2O3 Fe H2C2O4下一頁 上一頁 返回 2022/6/3 1 第一章 :定量分析概論 概述 滴定分析法概述 滴定分析法計(jì)算 習(xí)題 下一頁 上一頁 返回 概述 一 .定量分析過程： (Sampling)： 均勻，具有代表性：粉碎 .過篩 .混勻 .縮分 (四分法，對角線 ) (Dry preparation)： 去濕存水：烘干 .風(fēng)干 .保干器 (采用不同溫度 .保持原貌 ) 下一頁 上一頁 返回 2022/6/3 3 (Resolve or open, Digestion) ：轉(zhuǎn)入溶液，呈離子態(tài) (1).濕法分解： (常用溶劑 ) A)酸溶 :HCl ， HNO3 ， H3PO4H2SO4 ， HClOHNO3 B)堿溶 :NaOH ， KOH (2).干法分解：灰化，固體熔融 A)堿性溶劑： NaCO3， K2CO3 1:1混合 熔點(diǎn) 700800oC， 分解酸性氧化物，硅酸鹽等 B)酸性溶劑 ： K2S2O7+K2SO4 熔點(diǎn) 411oC， 分解堿性氧化物 ． 下一頁 上一頁 返回 2022/
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