物質結構基礎ppt課件-文庫吧資料
2025-05-11 02:21本頁面
【正文】 成緊密堆積的形式而形成金屬晶體，這種“膠合”力（金屬離子與電子之間的結合力）就稱為金屬鍵。 二、離子鍵 Na Cl Na? Cl?在 和 100kPa 壓力下，相互遠離的氣態(tài)正離子和負離子結合成 1mol 固態(tài)離子晶體時所釋放出的能量。 鍵能是化學鍵牢固程度的量度，鍵能越大，斷開化學鍵所需要的能量越大，化學鍵越牢固。 分子中兩個成鍵原子核間的平均距離。 元素性質 原子 半徑 第一 電離 勢 第一 親和 能 電負性 金屬性 非 金 屬性 主族元素 同周期 從左向右 減小 增大 增大 增大 減弱 增強 同族 自上而下 增大 減小 增大 減小 增強 減弱 副族元素 同周期 從左向右 略有減小 不規(guī)律 不規(guī)律 增大 減弱 增強 同族 自上而下 略有增大 不規(guī)律 不規(guī)律 IIIB~VB減小 增強 減弱 IVB~IIB增大 減弱 增強 元素性質的周期性變化小結 第二節(jié) 分子結構 物質 化學鍵 分子 原子 分子之間的作用力 CClCl ClCl 197。 在同一周期中，從左到右電負性遞增，元素的非金屬性逐漸增強。 （ 4）電負性 是指元素原子在分子中吸引電子的能力。 在同一周期中，從左到右，總趨勢是電離能增大。 第一電離能 （ 3）電子親和能 氣態(tài)原子在基態(tài)時得到一個電子成為 1 價氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第一親和能，再繼續(xù)逐個得到一個電子所放出的能量稱為第二親和能，依次類推。在同一族（主要指主族）中，從上到下，總趨勢是電離能減小。 M g ( g ) e M g ( g )??? ??? 11 7 3 8 k J m o lI ???2M g ( g ) e M g ( g )? ? ?? ??? 12 1 4 5 3 k J m o lI ???電離能越小，原子越 易 失去電子；電離能越大，原子越 難 失去電子。 1s2s3s3d3p5s4d2p4s4p?????? ?? ?????? ?? ??????? ? ?? ? ?2 2 6 2 6 8 21 2 2 3 3 3 4s s p s p d sN i( 2 8 )Z ?82[ A r ] 3 4ds1s2s3s3d3p5s4d2p4s4p?????? ?? ?????? ?? ??? ?? ? ? ?? ?2N i ( 2 8)Z? ?2 2 6 2 6 81 2 2 3 3 3s s p s p d8[ A r ] 3 dH He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 4. 元素周期表 BⅡ0AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦAⅡBⅠAⅠBⅢ BⅣ BⅤ BⅥ BⅦ Ⅷ12354671~2sn 1 ~ 8 2( 1 )d snn? 1 0 1 ~ 2( 1 )d snn? 2 1~6spnn1 ~ 1 4 0 ~ 2 2( 2 ) f ( 1 ) d sn n n??鑭 系錒 系5. 元素性質的周期性變化 原子結構的周期性變化 元素性質的周期性變化 原子半徑 電離勢 電子親和能 電負性 （ 1）原子半徑 在同一 周期 中，原子半徑 從左到右減小 在同一 族 中，原子半徑 從上到下增加 （ 2）電離勢 基態(tài)的氣體原子失去最外層的第一個電子成為氣態(tài) +1 價離子所需的能量稱為第一電離能 I1，再繼續(xù)逐個失去一個電子所需的能量稱為第二電離能 I2，依次類推。 等價軌道的 全充滿 (p d f
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