鋅系統(tǒng)除鐵工藝探討-文庫吧資料
2025-05-06 07:28本頁面
【正文】 （三）氫氧化鐵膠體的凝聚和凈化作用電泳現(xiàn)象? 不同的膠粒其表面的組成情況不同。+3H+? 對應(yīng)的平衡常數(shù)為：? 由此可以看出，只有 [H+]或 [OH]濃度指數(shù)為最高，等于 3，所以， [H+]或 [OH]濃度的變化將對水解反應(yīng)產(chǎn)生更大的影響。Fe(OH)3Fe3++3H2O或 ?（主體金屬離子）水解 pH值，可以通過控制 pH值，使得溶液中大量 Fe3+離子水解，而 Zn2+離子不水解。? 由此可見： Fe3+（雜質(zhì)金屬離子）水解 pH值 ? 適用條件：雜質(zhì)金屬離子水解 pH值 主體金屬離子水解 pH值，雜質(zhì)金屬離子才有可能水解除去；且相對 pH值越大，水解效果越好。氧化劑的選擇原則? 從表 4初略來看，凡是標(biāo)準(zhǔn)電位超過 + Fe2+氧化劑，但實際上必須滿足四條原則，詳見表 5。? 氧化還原電位越高，氧化性越強(qiáng)，電位越低，氧化性越弱。? 在 Fe3+水解時，酸度遠(yuǎn)低于 Zn2+開始水解 pH值，因此，只有 Fe3+水解，而 Zn2+、 Fe2+均不會水解。（一）低鐵氧化金屬離子水解 pH典型鐵渣成分對比除鐵方法比較三、中和水解法3~5h? 常見 A=Na+、 NH4+，其反應(yīng)為：? 3Fe2(SO4)3+10H2O+2NH390~100℃? 浸出時間 度 30~40g/l? 溫 （高酸浸出，大量鐵浸出）? 終酸濃度 在 pH值為 ，溫度 90~100℃ 以及礬離子 A存在的條件下，溶液中 90~95%的 Fe2+以 AFe3(SO4)2(OH)6的形態(tài)沉淀出來，殘存的鐵進(jìn)一步以 Fe(OH)3沉淀。但控制過程始終不如日本飯島冶煉廠穩(wěn)定。沉鐵后溶液含鐵 1~2g/l，加上洗滌過程反溶的鐵，脫鐵后溶液含鐵只有、4g/l左右，沉鐵率達(dá)到 90%左右。+4H+? 反應(yīng)過程中產(chǎn)生了 H+（酸）。2Fe2++1/2O2+2H2O=Fe2O3（ 3）氧化水解SO42+4H+（ 2）預(yù)中和中性浸出渣與廢電解液在高壓 SO2下， 95~100℃ 時進(jìn)行作用，其結(jié)果是Fe3+被還原為 Fe2+： 2Fe3++SO2+2H2O日本飯島冶煉廠：（ 1）還原? 小結(jié)：兩種方法無論哪種都必須做到控制體系中 [Fe3+]1g/l，務(wù)必避免[Fe3+]濃度過高，引發(fā)大量水解生成 Fe(OH)3膠體；且控制一定的 pH值。將熱酸浸出液均勻緩慢地加入到強(qiáng)烈攪拌的沉鐵槽中（實際就是將浸出液[Fe3+]濃度加以稀釋）， Fe3+加入速度等于沉鐵速度，并實時添加中和劑以維持體系 pH值恒定在 ~，得到的鐵渣組成為 Fe2O32Fe2
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