配制溶液的一般實驗步驟-文庫吧資料
2025-04-23 12:23本頁面
【正文】 ）于足量的異丙醇中，定容到10ml。 1mol/LMgCl2: MgCl2 1mol/L HCl：。2H2O和20g的NaOH，并溶于水中，定容至1L。 :配制等摩爾的Na2EDTA和NaOH溶液（），混合后形成EDTA的三鈉鹽。 1mol/L氯化鉀（KCl）：，加水定容到100mL。 1mol/L二硫蘇糖醇（DTT）：，分成小份貯存于20℃，或轉(zhuǎn)移100mg的二硫蘇糖醇至微量離心管。不要渦旋混合。 10mol/L乙酸胺（ammoniumacetate）：，加水定容至1L后。 1mol/L精胺（Spermine）：，使終體積為10mL。 常用貯液與溶液1mol/L亞精胺（Spermidine）： ，使終體積為10mL。 ④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏低應(yīng)該重新配制。 ②將稱好的氫氧化鈉固體放入燒杯中加少量蒸餾水將其溶解，待完全溶解后將溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。 ：塞上瓶塞，反復(fù)顛倒容量瓶數(shù)次，使瓶內(nèi)的溶液均勻，此時可以把溶液倒入到試劑瓶中貼標(biāo)簽保存。 ：再用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將全部洗液移入容量瓶中。：； ：，用玻璃棒不斷攪拌。仰視、俯視對溶液濃度有何影響？ ★俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； ★仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。如果不需要很準(zhǔn)確的話，可以直接用量筒量400毫升。..
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1