初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)(超詳細(xì))-文庫吧資料
2025-04-22 22:24本頁面
【正文】 該溶液中加入酸性溶液。不能用pH試紙直接蘸待測液，也不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測液。常溫下，pH7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH=7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。溶液的酸堿度是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度的一種方法，稀溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙來測定?！ 。?）稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度比濃硫酸?。?8%），當(dāng)把水倒入濃硫酸中時，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口會有“白霧”出現(xiàn)，這是鹽酸的小液滴，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有揮發(fā)性。濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內(nèi)，測定體液的pH可以了解人的健康狀況。（3）溶液的酸堿度與生命活動的關(guān)系及其在實際中的意義 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤不適宜農(nóng)作物的生長?！ y定溶液pH的簡便方法是用pH試紙測定。三、難點知識部析溶液酸堿度的表示方法——pH（1）溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系 溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間。 ?。?）用于醫(yī)藥；用Al(OH)3中和過多的胃酸；蚊子叮咬后涂一些NH3 例如：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Ca(OH)2＋2HNO3=Ca(NO3)2＋2H2O中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 ?。?）改變土壤的酸堿性：用熟石灰改良酸性土壤?！ ±纾篘aCl、KNONa2SONaHCO3等?！ ±霉腆w氫氧化鈉易潮解這一性質(zhì)，可做干燥劑。物理性質(zhì) ①氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)及用途常見的堿（1）常見的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3切不可將水倒入濃H2SO4中。濃H2SO4具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑?！?
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