【正文】 。如CuO: , H2S 若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)：一般正價(jià)在 ，負(fù)價(jià)在 。(2)常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：＋1價(jià)K、Na、H、Ag、NH4＋2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu－1價(jià)F、Cl、I、OH、NO3－2價(jià)O、S、SOCO34．化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用＋＋－－2……表示標(biāo)在元素符號(hào)的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號(hào)右上角(“1”省去)實(shí)例＋1 －1－1 ＋2 Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號(hào)的寫(xiě)法不同。②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 。(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。3．化合價(jià)。(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。)3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示如Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號(hào)表示如Cl－、S2－聯(lián)系陽(yáng)離子 原子 陰離子4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。 陽(yáng)離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫(xiě)) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對(duì)穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個(gè) 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個(gè) 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè) 電子，第二層不超過(guò) 個(gè)電子，最外層不超過(guò) 個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒硪欢ǖ膮^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。③每—縱行(即 )：周期表的18個(gè)縱行中，除第10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。②每一橫行(即： )：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對(duì)于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量等內(nèi)容。3．元素周期表。例如：鈣 ，鈉 ，鈷 鎂 ，鋁 等。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類(lèi)，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類(lèi)，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如果在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。 （1） 意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。(1)元素種類(lèi)：100余種(由此組成了3000多萬(wàn)種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))： (3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素： 2．元素符號(hào)。課題2 元素1．元素。⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。⑵相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫(xiě)出)。⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。核電荷數(shù)＝ ＝核外 ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成1．原子的組成 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。6．預(yù)防和消除水體污染的措施有：(1)減少污染物的產(chǎn)生。4．水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。,居世界第 位。2．自然界的水包括海洋水(占全球球儲(chǔ)水量的 ,且海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測(cè)定，海水中含有化學(xué)元素 多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。②實(shí)驗(yàn)室里用制取蒸餾水的方法。②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是 水。 若單一操作，相對(duì)凈化程度由低到高的順序是： 4．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。日常生活中可采用下列物品代替實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾器來(lái)過(guò)濾液體。⑴過(guò)濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡 二低：a．漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣 b．漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣 三靠：a．傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸 b．玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑| c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸⑵通過(guò)過(guò)濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。6．用分子——原子論的觀點(diǎn)解釋純凈物與混合物：由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。5．原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ， 沒(méi)有發(fā)生變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題2 分子和原子1．物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子—— 、 、 構(gòu)成的?；蚩蓮拿Q(chēng)上看出來(lái)，如二氧化碳、高錳酸鉀等。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)等。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就說(shuō)明氫氣不純；如果聲音很小，就說(shuō)明氫氣較純。使用氫氣時(shí)，要注意安全，點(diǎn)燃前一定要 。二．氫氣的化學(xué)性質(zhì)：1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 分解反應(yīng)可表示為A→B＋C＋……（簡(jiǎn)稱(chēng)“一變多”）。 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑畫(huà)出該制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)明儀器名稱(chēng)：2．氧氣的工業(yè)制法：(1)分離液態(tài)空氣——物理變化(2)富氧膜分離技術(shù)——富氧空氣3．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑， 催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。 MnO2 2H2O+ O2↑請(qǐng)指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是： ，反應(yīng)條件是： ，生成物是 MnO2在該反應(yīng)中作 。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化