【正文】 質(zhì)量越大，則該金屬的相對原子質(zhì)量越小。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過量。線段AB（不包括點(diǎn)A）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過量。A．線段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過量、硫酸已耗盡B．線段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過量、硫酸已耗盡C．線段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)D．線段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過量的硫酸反應(yīng)解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，圖2中A點(diǎn)表示某一時(shí)刻，反應(yīng)剛好停止。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測定）關(guān)系如圖2，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯(cuò)誤的是（，對于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線高、線低”，“線越高”表示生成氫氣越多，“線越低”表示生成氫氣越少。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線（如圖1中的AB段所示）。金屬活動性越強(qiáng)，線段斜率越大。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線的斜率越大（即“坡度越陡”）。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。涉及金屬與酸反應(yīng)問題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動性、金屬的相對原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A．鐵、鎂 B．鐵、鋅 C．鋅、鐵 D．鋅、鎂 11.（2010．肇慶市）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量[來源:]和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢如圖。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))（ ）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是A D．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A（07佛山）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（ ）序號甲乙①HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液KOH溶液②Ag—Zn合金稀H2SO4③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤（07連云港） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖像中，正確的是 （ ） A．圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B．圖②是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C．圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D．圖④是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系35. （）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）36.（2011．南昌市）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如右圖。核心： 過量， 用完產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由大到小排列 等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，下圖一定不正確的是（ ）【直擊中考】（06黃岡）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）圖中 曲線，表示了加入硫酸銅。等質(zhì)量的兩份鋅，向其中加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，并向其中一份中加幾滴硫酸銅溶液。Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑24 98 2 56 98 256g 56gH2SO4溶質(zhì)質(zhì)量/克298298240H2質(zhì)量（Mg產(chǎn)生）24H2質(zhì)量（Fe產(chǎn)生）【與鹽反應(yīng)】把四塊等質(zhì)量的鋅片分別投入等濃度且足量的MgSOAgNOFeSOCuSO4四種溶液中（假設(shè)單位時(shí)間內(nèi)消耗的金屬質(zhì)量相等），固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，請?jiān)谟覉D（）中標(biāo)出對應(yīng)的溶液。（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為100克，稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量98克） 核心： 過量， 用完 Mg Al Zn Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小排列產(chǎn)生氫氣的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2↑24 98 2 54 294 6 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑65 98 2 56 98 2等質(zhì)量且過量的Mg、Al、Zn、Fe和等質(zhì)量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線是（ ）【變式訓(xùn)練】向等質(zhì)量的Mg、Fe中分別滴加等濃度的稀硫酸至過量，Mg產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨硫酸質(zhì)量變化的圖像如右圖，請?jiān)趫D中畫出Fe的圖像。（提示：假設(shè)金屬質(zhì)量均為1克，稀硫酸中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量98克） 核心： 過量， 用完 Mg Al Zn Fe產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小排列產(chǎn)生氫氣的速率由大到小排列Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4) 3+3H2↑ 24 98 2 54 294 6Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 65 98 2 56 98 2 向等質(zhì)量的Al、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，在右圖中分別畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像向等質(zhì)量的Zn、Fe(均已打磨)中分別加入等質(zhì)量等濃度且過量的稀硫酸，畫出兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化的圖像。 C CA反應(yīng)物的顆粒大小影響了反應(yīng)的速率，也就是反應(yīng)所需的時(shí)間有區(qū)別，顆粒越小反應(yīng)就越快，所需要的時(shí)間就越短。圖15中能正確表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間的關(guān)系的是（ +H2SO4=ZnSO4+H