【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ，分別投入等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe，其中Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的圖像如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出Fe、Zn對(duì)應(yīng)的圖像。核心： 過(guò)量， 用完產(chǎn)生氫氣質(zhì)量由大到小排列 等質(zhì)量的鎂和鋅分別放置在兩只燒杯中，向其中分別逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，下圖一定不正確的是（ ）【直擊中考】（06黃岡）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價(jià))（ ）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB．金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞CC．反應(yīng)速率最大的是A D．相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A（07佛山）向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右下圖曲線(xiàn)表示的是（ ）序號(hào)甲乙①HNO3和Mg( NO3)2的混合溶液KOH溶液②Ag—Zn合金稀H2SO4③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A. ②⑤ B．①③④ C．①②④ D. ①③⑤（07連云港） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖像中，正確的是 （ ） A．圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B．圖②是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C．圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中加入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系D．圖④是向久置空氣中的NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系35. （）相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）36.（2011．南昌市）有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜B B．反應(yīng)后A、B一定都有剩余 C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng) B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小 C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸 D．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ）10.（2010．南昌市）將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A．鐵、鎂 B．鐵、鋅 C．鋅、鐵 D．鋅、鎂 11.（2010．肇慶市）相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量[來(lái)源:]和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A．金屬的活潑性N＞M B．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等一般情況下，活潑金屬可以與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣。涉及金屬與酸反應(yīng)問(wèn)題的圖像題，側(cè)重于考查金屬的活動(dòng)性、金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量（或體積）、溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等相關(guān)量的變化關(guān)系。解答這類(lèi)題的關(guān)鍵是，讀懂圖像本意，審清圖像內(nèi)涵。準(zhǔn)確理解并應(yīng)用圖像中的相關(guān)信息，正確解題。如圖1，圖中橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表生成氫氣的質(zhì)量。當(dāng)金屬與稀酸溶液反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氫氣的質(zhì)量越來(lái)越大，此時(shí)在圖像上表現(xiàn)為一條上升的直線(xiàn)（如圖1中OA段所示 ），且生成氫氣越快，這條直線(xiàn)的斜率越大（即“坡度越陡”）。因此，從圖像上看生成氫氣的快慢只須看“坡度陡、坡度緩”，“坡度越陡”表示生成氫氣越快，線(xiàn)段OA的斜率與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，線(xiàn)段斜率越大。“坡度越緩”表示生成氫氣越慢，金屬活動(dòng)性越弱，線(xiàn)段斜率越小。當(dāng)金屬與稀酸溶液充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量將不再變化，此后在圖像上表現(xiàn)為一條水平直線(xiàn)（如圖1中的AB段所示）。生成氫氣越多，這條直線(xiàn)表現(xiàn)在圖像上就越高。因此，從圖像上看生成氫氣的多少，只須看“線(xiàn)高、線(xiàn)低”，“線(xiàn)越高”表示生成氫氣越多，“線(xiàn)越低”表示生成氫氣越少。綜上所述，解決這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，一般需要用到下列規(guī)律：、金屬顆粒大小和稀酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的條件下，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，生成氫氣就越快；生成氫氣越快，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)。，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。，幾次實(shí)驗(yàn)的鋅的用量不等，但稀硫酸的用量相同。鋅的用量（X軸），生在氫氣的體積（Y軸）（在同溫同壓下測(cè)定）關(guān)系如圖2，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)結(jié)果描述錯(cuò)誤的是（ ）A．線(xiàn)段AB（包括A點(diǎn)）表示鋅過(guò)量、硫酸已耗盡B．線(xiàn)段AB（不包括A點(diǎn)）表示鋅過(guò)量、硫酸已耗盡C．線(xiàn)段OA（包括A點(diǎn)）表示鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng)D．線(xiàn)段OA（不包括A點(diǎn)）表示鋅和過(guò)量的硫酸反應(yīng)解析：一定質(zhì)量的鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，圖2中A點(diǎn)表示某一時(shí)刻，反應(yīng)剛好停止。線(xiàn)段OA（包括點(diǎn)A）表示金屬和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)。線(xiàn)段AB（不包括點(diǎn)A）表示金屬已經(jīng)反應(yīng)完，而稀硫酸過(guò)量。不過(guò)，值得我們注意的是，如果是足量的鋅與一定量的稀硫酸充分反應(yīng)時(shí)，那么線(xiàn)段OA（包括點(diǎn)A）則表示過(guò)量的金屬和稀硫酸反應(yīng)。線(xiàn)段AB（不包括點(diǎn)A）表示稀硫酸已經(jīng)消耗完，而鋅過(guò)量。解答：B、D如圖3，金屬A的活動(dòng)性要比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)。如果金屬A、B與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸溶液反應(yīng)后生成的化合物中元素化合價(jià)相同（ 如同為+2價(jià)等）那么，生成氫氣的體積越多或質(zhì)量越大，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。圖3中金屬B的相對(duì)原子質(zhì)量小于金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量。 足量的A、B兩種金屬同時(shí)分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的少量稀鹽酸中，如果反應(yīng)后出現(xiàn)一種金屬有剩余或兩種金屬都有剩余，而稀鹽酸完全消耗了，那么它們生成氫氣的體積（或質(zhì)量）相等，如圖4所示。練一練 將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ）A．鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B．鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C．硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余D．硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余例2. 某探究小組的同學(xué)對(duì)金屬的性質(zhì)很感興趣，探究金屬的活潑性。取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖6（已知A、B元素在生成物中的化合價(jià)相同），甲、乙、丙三位同學(xué)的對(duì)話(huà)正確的是（ ）甲：時(shí)間t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＜B乙：到時(shí)間t2時(shí)，金屬均有剩余丙：兩種金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量A＜B：金屬A、B的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是（ ）解析：金屬與酸反應(yīng)涉及的量有：①金屬的質(zhì)量；②金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)；③金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；④金屬的活動(dòng)性；⑤產(chǎn)生氫氣的量；⑥產(chǎn)生氫氣的時(shí)間；⑦酸的量。這些量之間存在如下關(guān)系：，對(duì)于相同質(zhì)量的金屬，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成的氫氣越少；生成的氫氣越多，金屬的