工業(yè)流程圖題精選-文庫吧資料
2025-03-31 00:54本頁面
【正文】 （4）操作1的名稱為 ，操作2的名稱為 。 mol/L，為達(dá)到較好的除鐵效果，每1 L溶液應(yīng)加入高錳酸鉀的物質(zhì)的量為 。（2）寫出高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。32．（13分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦得含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，F(xiàn)e (OH) 3和二氧化錳發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。H2O沉淀。（10－11）⑸電解產(chǎn)生2NiOOHL－1，則Ca2+的濃度為 ▲ mol請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)： ▲ （若原方案正確，請(qǐng)說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。⑵工藝流程中“副產(chǎn)品”的化學(xué)式為 ▲ 。其工藝流程為： 圖Ⅰ 圖Ⅱ⑴根據(jù)圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為 ▲ 。30．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。(4)右圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：一. 碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是 ▲ 。L－1，Ksp（BaSO4）= 10Ksp（BaMoO4）= 108，加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略。[已知：堿浸液中c（MoO42－）=2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：(1)寫出“堿浸”反應(yīng)的離子方程式： ▲ (2)堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42－。(4) t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為________m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2) 檢驗(yàn)NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是 。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。28．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：%NO、%NO2)用純堿溶液完全吸收。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；得到成品。3H2O，溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－，還有少量ClO3－、Cl－、ClO－、OH－，另外還可能含有的一種陰離子是 ▲ ，用離子方程式表示該離子產(chǎn)生的原因 ▲ 。實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如下圖所示：(1)裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2（沸點(diǎn)：11℃），反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣，其目的是 ▲ 。則A的化學(xué)式為____。(5) Pd中加入王水的反應(yīng)可以表示為Pd＋HCl＋HNO3―→A＋B↑＋H2O(未配平)。(3) 加入濃氨水的過程中，需要控制溶液的pH為8～9，實(shí)驗(yàn)室中檢測(cè)溶液pH的簡單方法是________________。一種由廢催化劑制取PdCl2的工藝流程如下：(1) “焙燒1”通入空氣的目的是________________。5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填字母)。5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝________。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。方案二：取a g試樣配成100 mL溶液， mL，消除干擾離子后，用c mol① 滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。 0 mol5H2O晶體的純度。(2) 第②步加H2O2的作用是____。25． (15分)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。煅燒時(shí)溫度不宜過高的原因是 ▲ 。（4）干燥脫水后得到NiC2O4，將其煅燒3h，制得Ni2O3，同時(shí)生成CO和CO2。步驟B中加入NH4F的目的是 ▲ 。②有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的pH沉淀完全的pH請(qǐng)問答下列問題：（1）加入H2O2的目的是將溶液中Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。L－1的FeSO4溶液，微熱。6H2O含量的測(cè)定：步驟1： g產(chǎn)品配成100 mL溶液。6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？答：
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1