工業(yè)流程圖題精選(參考版)
2025-03-28 00:54本頁面
【正文】 第 15 頁 共 15 頁。L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。8H2O的化學(xué)方程式是 ；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是 ；（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）： ① ；② 。8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。產(chǎn)品副產(chǎn)品CaCl2固體30%的H2O2NH3溶解沉淀過濾水洗乙醇洗烘烤41．（12分）過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。（3）X可能是 （選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）。一種合成氮化硅的工藝主要流程如下： （1）凈化N2和H2時，銅屑的作用是： ；硅膠的作用是 。40．(12分) 氮化硅硬度大、熔點高、不溶于酸（氫氟酸除外），是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2開始沉淀完全沉淀實驗可選用的試劑有：稀HNOBa(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。（4）①可選用 ▲ （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。實驗步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程式如下：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。（2）“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因： ▲ 。①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ 。（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是： ▲ 。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下： 圖7S/gK2SO4KClNH4Cl(NH4)2SO4t/℃ （1）幾種鹽的溶解度見圖7。3H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____▲____。(5)輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3(4)從“過濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類物質(zhì)主要有____▲____(填化學(xué)式)。(2)“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH＝，其目的是____▲____。L－1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 ▲ 。② mol（已知：常溫時CuS、Cu(OH)10－310－20）⑷①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右圖所示）。⑶取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢琛Ｉa(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）炭粉還原法，其流程示意圖如下：⑴上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 ▲ （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ▲ 。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 ▲ （填字母序號）。⑷在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。⑶堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。⑵在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 ▲ 。下列分析錯誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率35．（12分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算過程）34．汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)。 （2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式： 。（填字母序號）A．溶液的pH越大，則除鐵效果越好，但同時會影響硫酸鋁的產(chǎn)率 B．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本 C．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 333．（10分）某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2）,現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：已知： ①當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L。
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