[工學]熱力學基礎(chǔ)-文庫吧資料
2025-02-22 14:17本頁面
【正文】 二定律 211 TT??? p a b c d T a b c d s v 1. 克勞修斯表述 （ Clausius， 1850）： 自發(fā)進行 不可能把熱量從低溫物體傳到 高溫物體 而不引起其他變化 。 第三節(jié) 理想氣體 理想氣體熱力過程 （ 1）定容過程，定壓過程，定溫過程，絕熱過程 熱力計算： 第三節(jié) 理想氣體 21tw v dp?? ?21w p d v? ?21q T d s? ?gpv R T? （ 2）多邊過程 定值 第三節(jié) 理想氣體 npv ? n=0 T n=1 n=k n= ∞ n=k n= ∞ v s n=0 n=1 p 主要描述方式 : 不可能從單一熱源吸熱，使之全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣Χ涣粝氯魏巫兓? )112( ??????vpvpvpMcMccccc?)122(1)122(1bRcaRcpv?????????● cp恒大于 cv，但 cp–cv恒為常數(shù)： R ● 氣體常數(shù) R的物理意義： 1kg某種理想氣體定壓升高 1k對外作的功。 c = (δq/dT) 注意：三種不同單位。 熱力學能、焓、總能 熱力學能 : U 焓： H＝ U＋ pV 系統(tǒng)總能： 熱力學能＋宏觀動能＋宏觀位能 E= U + Ek+ Ep＝ U＋ mc2/2＋ mgz 第二節(jié) 熱力學第一定律 閉口系統(tǒng)能量方程式 可逆過程： 第二節(jié) 熱力學第一定律 Q U p d V? ? ? ?Q d U p d V? ??Q d U w????21Q U U W? ? ? 開口系統(tǒng)穩(wěn)定流動能量方程式 推動功： 技術(shù)功 ： （可逆） 第二節(jié) 熱力學第一定律 222 2 1 1 2 1 2 1 2 1( ) ( ) ( ) / 2 ( ) iq p v p v u u c c g z z W? ? ? ? ? ? ? ? ?21() th h w? ? ?pv21tw v dp?? ?理想氣體模型和狀態(tài)方程 （ 1） 理想氣體模型： 分子不占體積；分子間無任何作 用力；彈性碰撞。 ? 循環(huán)熱效率： （ 2）逆循環(huán) 逆時針方向運行的熱力循環(huán)。 第一節(jié) 基本概念 （ 1）正循環(huán) 順時針方向運行的熱力循環(huán)。 δQ= TdS 吸熱：為正，熵增大。 熱量： 因為溫度不同通過邊界傳遞的能量。注意符號正負。
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