[工學(xué)]熱力學(xué)基礎(chǔ)(存儲版)
【正文】 四節(jié) 熱力學(xué)第二定律 211 TT??? p a b c d T a b c d s v 1. 克勞修斯表述 （ Clausius， 1850）： 自發(fā)進(jìn)行 不可能把熱量從低溫物體傳到 高溫物體 而不引起其他變化 。 熱力學(xué)能、焓、總能 熱力學(xué)能 : U 焓： H＝ U＋ pV 系統(tǒng)總能： 熱力學(xué)能＋宏觀動(dòng)能＋宏觀位能 E= U + Ek+ Ep＝ U＋ mc2/2＋ mgz 第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律 閉口系統(tǒng)能量方程式 可逆過程： 第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律 Q U p d V? ? ? ?Q d U p d V? ??Q d U w????21Q U U W? ? ? 開口系統(tǒng)穩(wěn)定流動(dòng)能量方程式 推動(dòng)功： 技術(shù)功 ： （可逆） 第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律 222 2 1 1 2 1 2 1 2 1( ) ( ) ( ) / 2 ( ) iq p v p v u u c c g z z W? ? ? ? ? ? ? ? ?21() th h w? ? ?pv21tw v dp?? ?理想氣體模型和狀態(tài)方程 （ 1） 理想氣體模型： 分子不占體積；分子間無任何作 用力；彈性碰撞。 熱量： 因?yàn)闇囟炔煌ㄟ^邊界傳遞的能量。 )61()51(????????HBpBppBpBp g各壓力間的關(guān)系 平衡狀態(tài)： 在不受外界影響的條件下，系統(tǒng)的狀態(tài)不 隨時(shí)間而變化，系統(tǒng)就處于熱力平衡狀態(tài)。 狀態(tài)參數(shù)： 描述系統(tǒng)宏觀物理狀況的物理量。第一 篇 熱能基礎(chǔ)知識 第一章 熱力學(xué)基礎(chǔ) 工質(zhì)： 在熱力機(jī)械中實(shí)現(xiàn)熱能與機(jī)械能相互轉(zhuǎn)換的物質(zhì)。 孤立系統(tǒng)示意圖 熱力學(xué)狀態(tài)： 熱力學(xué)系統(tǒng)在某瞬間所處的宏觀物理狀況。 ● 只有絕對壓力才能表征工質(zhì)所處的狀態(tài)，才是狀態(tài)參數(shù)。 δW= pdV 對外做功：為正，體積膨脹。 0 1 2 2t1 1 11w q q qq q q? ?? ? ? ?2210 1 2qqw q q? ?? ?1120 1 2qqw q q? ?? ?第一節(jié) 基本概念 制冷系數(shù) 供熱系數(shù) 熱力學(xué)第一定律：自然界物質(zhì)所具有的能量，既不能創(chuàng)造也不能消滅，只能從一種形態(tài)轉(zhuǎn)化為另一種形態(tài)，轉(zhuǎn)換過程中能量的總量守恒。 : 熱不可能自發(fā)地、不付任何代價(jià)地由低溫物體傳到高溫物體。 飽和水 汽化 干飽和 蒸汽過熱 預(yù)熱 tts t=ts t=ts t=ts tts 干度 （ dryness） 定義： 濕蒸汽中干飽和蒸汽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 x表示。64O再熱循環(huán) 熱效率提高 第七節(jié) 氣體和蒸汽動(dòng)力循環(huán) 再熱1234
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