硫酸知識(shí)教學(xué)課件ppt-文庫吧資料
2025-01-26 09:47本頁面
【正文】 還原劑 氧化劑 2e 注 意 ⑴ 參加氧化還原反應(yīng)的硫酸 被還原 ⑵ 在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出 △ Cu + 2H2SO4 ? CuSO4 + SO2 + 2H2O 分析 請(qǐng)標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況（單線橋） 酸性 氧化性 S S +6 只有一半 。 C12H22O11 12C + 11H2O 濃硫酸 濃硫酸有 脫水性 提供以下試劑與裝置 (裝置可多次使用 )： 品紅 KMnO4溶液 飽和 NaHCO3 澄清石灰水 思考： 無水硫酸銅 實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳 品紅 KMnO4 石灰水 品紅 硫酸銅 檢驗(yàn)水 檢驗(yàn) SO2 除去 SO2 檢驗(yàn) CO2 (3)與化合物反應(yīng)： HI H2S H2S + H2SO4 （ 濃） ?S↓+ SO2 + 2H2O 3．濃硫酸的強(qiáng)氧化性 Cu + 2H2SO4（ 濃） ? CuSO4+ SO2 +2H2O ? （ 1）與金屬反應(yīng) 不生成 H2 絕大多數(shù)金屬 (鉑、金除外 )+濃硫酸 硫酸鹽 +SO2↑+H2O 強(qiáng)氧化性 酸性 (2)與非金屬反應(yīng)： C + 2H2SO4(濃 ) CO2↑+ 2SO 2↑+2H 2O ↑ ? △ 二 .濃硫酸的特性 總結(jié) 濃硫酸的特性 ⑴ 吸水性 ⑶ 強(qiáng)氧化性 ① 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不生成氫氣。 氧化物能被熱的濃硫酸氧化。 解釋 ：
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