[研究生入學(xué)考試]第二章烷烴-文庫吧資料
2025-01-25 15:38本頁面
【正文】 甲烷與氯的比例為 10:1，則主要產(chǎn)物為一氯甲烷。 烷烴的氯化反應(yīng)，一般不能得到單一的產(chǎn)物 。 例如： h?表示用光照射 ， ?表示加熱 。 三 、 取代反應(yīng) 分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)叫做取代反應(yīng) ，被鹵素原子取代的反應(yīng)叫做鹵代或鹵化反應(yīng) 。烷烴裂化反應(yīng)的重要意義在于：第一，可以得到高質(zhì)量的裂化汽油。例如： 在催化劑存在下的裂化反應(yīng)叫做 催化裂化 。分子量較大的高級烷烴和帶支鏈的烷烴，加熱時更容易發(fā)生熱裂化反應(yīng)。烷烴最廣泛的用途是用作燃料?？刂品磻?yīng)條件可以使 石蠟部分氧化得到高級脂肪酸 ，它們可用于代替油脂制造肥皂。 例如在 150℃ － 170℃ ， 5MPa－ 6MPa壓力下 ， 以脂肪酸鈷為催化劑 ， 用空氣氧化丁烷 ， 可生成重要的有機(jī)化工原料醋酸和丙酸 。 烷烴是僅含有 CC鍵和 CH鍵的化合物 ， 它們沒有極性或極性很弱 ， 因而 烷烴的化學(xué)性質(zhì)是不活潑的 。 烷烴是非極性分子 ， 因而最易溶于非極性溶劑中 ， 而不溶于極性大的水中 。 “ 相似互溶 ” 原理是有機(jī)化合物溶解度的經(jīng)驗規(guī)律 。 CHH HHCHH3C C H3HCC H3H 3 C C H 3C H 3CC H3H3C CC H3CHH2C C H2HH3C C H3C H3C H 3C H3熔 點(diǎn)oC 1 8 3 1 8 7 1 7 1 3 01 0 2C H3C H2C H2C H2C H2C H2C H2C H3 5 7熔 點(diǎn)oC 四 、 密度 烷烴的密度都小于 1， 即比水輕 。 排列得越緊密，熔點(diǎn)就越高。隨著分子量增加，兩條曲線逐漸趨近。 三、熔點(diǎn) 直鏈烷烴的熔點(diǎn)變化規(guī)律基本上與沸點(diǎn)相同，除甲烷外，也是隨分子量增加而有規(guī)律地升高。 化合物的沸點(diǎn)與分子間的吸引力有關(guān) ， 分子間的吸引力越大 ， 則化合物的沸點(diǎn)越高 。 2． 同數(shù)碳原子的烷烴異構(gòu)體 ， 直鏈異構(gòu)體的沸點(diǎn)最高 ，支鏈越多 ， 沸點(diǎn)越低 。 二 . 沸點(diǎn) 1. 直鏈烷輕的沸點(diǎn)隨著分子量的增加而有規(guī)律地升高。 有機(jī)分子的構(gòu)象的研究是有機(jī)化學(xué)的重要組成部分，也是生物大分子的構(gòu)象與功能、藥物構(gòu)效關(guān)系研究的基礎(chǔ)。極限構(gòu)象如下。 因此 ， 乙烷分子處于各種構(gòu)象的動態(tài)平衡之中 。 由一個交叉式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€交叉式 ， 這種轉(zhuǎn)變每秒內(nèi)發(fā)生的次數(shù)高達(dá) 1011次 。mol1，就是說 ， 從一個交叉式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪粋€交叉式 ， 分子必須克服 kJ乙烷的兩種極限構(gòu)象重疊式和交叉式的棍球模型和斯陶特模型如下。 烷烴的構(gòu)象 當(dāng)乙烷分子中兩個甲基圍繞碳碳 σ 鍵 旋轉(zhuǎn)時，其氫原子在空間的相對位置將不斷改變，形成無效個不同的空間排列方式。3 39。2 39。例如 : 2甲基 5,5二 (1,1二甲基丙基 )癸烷 或者 2甲基 5,5二 (1?,1?二甲基丙基 )癸烷 C H 3 C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 C C H2C H2C H C H 3C H 3 C H 2 CH3CC H 3C H3C H2CC H3C H 312C H334567891 01 39。例如 : 次序規(guī)則將在以后討論，這里只列出幾種烷基的次序，較優(yōu)基團(tuán)在后： 甲基，乙基，丙基，丁基，戊基，異戊基，異丁基，新戊基，異丙基，仲丁基，叔丁基。例如： 5．在選擇最長碳鏈作為主鏈時，若有兩種以上可能，應(yīng)選擇取代基最多的碳鏈作為主鏈。 4． 最低系列規(guī)則 ：主鏈的碳原子以不同方向編號時，若得到兩種或兩種以上的編號系列，應(yīng)順次逐項比較各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的編號系列叫做最低系列。將取代基的位置 (用阿拉伯?dāng)?shù)字表示 )和名稱寫在母體名稱的前面，這樣就構(gòu)成了該烷烴的系統(tǒng)名稱。
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