化學(xué)講義(注冊(cè)電氣工程師考試培訓(xùn)資料)-文庫吧資料
2024-10-27 05:28本頁面
【正文】 有機(jī)化合物：碳?xì)浠霞捌溲苌?物 ： (1) 易燃、易爆 (如汽油、酒精等 )； (2) 熱穩(wěn)定性差，受熱 (200～ 300℃ )易分解； (3) 、 低，一般 ≯ 300℃ ； 例： HAc(M=60)： ℃ ， 118℃ （弱的分子間引力） NaCl(M=)： 800℃ ， 1440℃ （強(qiáng)的離子間靜電引力） (4) 難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑； 原因： ―相似相溶 ‖(水是極性溶劑， ∴ 弱極性或非極性有機(jī)物難溶于水，但極性較強(qiáng)的有機(jī)物也可溶于水 )。電解過程通常在電解池中完成。 [例 ] 判斷在標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng) 2 Fe2+ + Cu2+ ＝ 2Fe3+ + Cu 進(jìn)行的方向。 電極電勢(shì)的值越大，則該電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)是越強(qiáng)的氧化劑，其對(duì)應(yīng)的還原態(tài)物質(zhì)就是越弱的還原劑。 Cr2O72 + 14H+ + 6e == 2Cr3+ + 7 H2O (2) 固體或純液體在能斯特方程式中不出現(xiàn)；氣體用相對(duì)壓力 p/pq 表示濃度。如 Zn2+/ Zn Cu2+ /Cu 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) : 參加電極反應(yīng)的每種物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)條件下，對(duì)應(yīng)的電極電勢(shì)為電極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，以 φθ表示。但不同類型時(shí)，不能用 溶度積常數(shù)來比較，而應(yīng)算出溶解度來比較。隨溫度而變化 KSP= [Mg2+] [OH]2 溶解度 (S) ：用來表示物質(zhì)溶解能力。 KaKb 溶液呈堿性 多相離子平衡：沉淀溶解平衡 難溶的強(qiáng)電解質(zhì)與其溶于水中的組份離子間建立的一種化學(xué)平衡。 OH + 加入 + AC 加入 NH4NH+4 + Cl 緩沖溶液 :是能夠?qū)θ芤旱?pH值起穩(wěn)定作用，具有一定的抗酸 、抗堿、抗稀釋的本領(lǐng)的溶液 緩沖溶液的組成 : 弱酸 +弱酸鹽： HAc + NaAc。 一元弱酸的近似計(jì)算： [H+] ==Ka*C 一元弱堿的近似計(jì)算： [OH]==Kb*C 水的離子積和 pH值： H2O (l) － (aq) [H+][OH] == Kw Kw 水的離子常數(shù)積，只于溫度有關(guān) . 25℃ 時(shí)， Kw = *1014 pH值用來表示水溶液的酸堿性。H2O Al(OH)3 弱電解質(zhì)的電 離，是個(gè)可逆的過程 一元弱酸： 其平衡常數(shù)，即弱酸的電離常數(shù)： K a == [H][AC 一元弱堿： K b ==[NH Ka、 Kb 表示了弱酸、弱堿在電離方面的本質(zhì)特性。 強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中全部電離成離子，主要有： 強(qiáng)酸： HClO4 HCl HNO3 強(qiáng)堿： KOH NaOH Ba(OH)2 5 鹽類： NaCl KCl 弱電解質(zhì)：在溶液中部分電離。 π ＝ CRT 電解質(zhì)溶液的電離平衡 溶液中能傳導(dǎo)電流的物質(zhì)叫電解質(zhì)。m 溶液的依數(shù)性在難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液中符合這些規(guī)律，在其它溶液中不符合這些定量關(guān)系。 （ mol/L） 非電解質(zhì)稀溶液通性 1） 溶液的蒸氣壓下降 △ p ＝ Km 2）溶液的沸點(diǎn)上升 △ Tb＝ Kb 當(dāng)幾個(gè)反應(yīng)式相減得總反應(yīng)時(shí)，總的反應(yīng)的 Kc 等于各相應(yīng)反應(yīng)的 Kc 的相除。 3) Kc 與方程式有關(guān)。 （ 3）平衡是有條件的相對(duì) 平衡。 化學(xué)平衡： 可逆反應(yīng) 3 H2 + N2 2 NH3 V正 = V逆 特征： （ 1）化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。有正催化劑和負(fù)催化劑之分。 3）催化劑：改變反應(yīng)的速率。 化學(xué)反應(yīng)速 率的表示方法：是以單位時(shí)間 影響反應(yīng)速率的因素： 3 1）濃度 質(zhì)量作用定律 質(zhì)量作用定律只適用基元反應(yīng) k 反應(yīng)速率常數(shù) Ac B α+β反應(yīng)級(jí)數(shù) NO2 (g) + 2HCl (g) NO (g) + H2O (g) + Cl2 (g) V =k CNO2 C HCl 二級(jí)反應(yīng) 一般來說，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越 大。m 汽化熱： 在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 ( kPa)下，使一摩爾物質(zhì)在其沸點(diǎn)蒸發(fā)所需要的熱量。 稀溶液的沸點(diǎn)上升 △ Tb＝ Kb 稀溶液的蒸氣壓下降 △ p ＝ Km ( m 是溶液的重量摩爾濃度 ) 拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液蒸氣壓下降與溶液的重
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1