【正文】 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 R C H 2 C H 2 R / + O 2 = R C H 2 O H + R / C H 2 O HR C H 2 C H 2 R / + O 2 = R C O O H + R / C O O H氧化： 在有機(jī)分子中加入氧或去掉氫； 還原： 在有機(jī)分子中加入氫或去掉氧 。 C H 3C H 3C H 3 C HC H 3C H 3 這和產(chǎn)生的中間體 — 游離基的穩(wěn)定性有關(guān) ， 含單電子的碳上連接的烷基越多 ， 這樣的游離基越穩(wěn)定 。 一般說(shuō)來(lái)活性是 ，叔氫 〉 仲氫 〉 伯氫 。....HHHHH C H 4 + 2 C l 2 C + 4 H C l第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 烷烴對(duì)鹵代反應(yīng)的相對(duì)反應(yīng)活性與烷基自由基的穩(wěn)定性： 結(jié)構(gòu)： CH3 C H 2 C l + + C l + C H3 + C l m o l 1如此循環(huán)，可以得到三氯甲烷及四氯化碳。C H 2 C l 2△ H = + 4 . 2 k j C H 2 C l + H C lC H3C l + C l + H C lC H3m o l 1(需光照或高溫 ) C l C H 4 + C l 2 日 光 C H 3 C l + C H 2 C l 2 + C H C l 3 + C C l 4 + H C l 這反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的呢？是通過(guò)游離基歷程進(jìn)行的，它一般經(jīng)過(guò)下列三個(gè)步驟： 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 動(dòng)畫(huà)演示： 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 需光照或高溫 ①鏈的引發(fā) — 游離基產(chǎn)生： ②鏈的增長(zhǎng)： C l : C l 2 C l ⑴ S穩(wěn)定性：一般條件下 ， 烷烴不與大多數(shù)試劑如強(qiáng)酸 、 強(qiáng)堿 、 強(qiáng)氧化劑等反應(yīng) 。 ③ 對(duì)于同分異構(gòu)體 ， 分支程度越高 ， 分子的接觸面積就越少 ， 則色散力越小 。 解釋： ① 碳原子數(shù)增加 ， 分子的表面積就越大 ， 則色散力越強(qiáng) 。 CCCC C C C C C C C C C CC 1 7 1 3 0 1 6 0第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 ③ 密度也隨分子量的增加而增加 ， 但都小于 1。 ②對(duì)于同分異構(gòu)體，分支程度越高，熔沸點(diǎn)越低。在室溫下，烷烴系列中前四個(gè)化合物是氣體，由戊烷開(kāi)始是液體，十七烷以上是固體。 請(qǐng)看書(shū) P1921頁(yè)，后回答以下問(wèn)題： 待定 一般說(shuō)來(lái)，同系列中各物質(zhì)的物理常數(shù)是隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而遞變的。 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 由于對(duì)位交叉式是最穩(wěn)定的構(gòu)象 ， 所以三個(gè)碳以上烷烴的碳鏈應(yīng)以鋸齒形為最穩(wěn)定 。 這幾種構(gòu)象的內(nèi)能高低為全重疊式 部分重疊式 鄰位交叉式 對(duì)位交叉式，但它們之間的能量差別仍是不大的，因此不能分離出構(gòu)象異構(gòu)體。 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 動(dòng)畫(huà)演示： 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 在上述六種構(gòu)象中， (Ⅱ )與 (Ⅵ )相同， (Ⅲ )與 (V)相同，所以實(shí)際上有代表性的構(gòu)象為 (I)、(Ⅱ )、 (Ⅲ )、 (Ⅳ )四種。由于不同構(gòu)象的內(nèi)能不同，構(gòu)象之間相互轉(zhuǎn)化是需要克服一定能障的，所以所謂單鍵的自由旋轉(zhuǎn)，并不是完全自由的 。在接近絕對(duì)零度的低溫時(shí)，分子都以交叉式存在，而在室溫情況下的熱能就足以使兩種構(gòu)象之間以極快的速度互相轉(zhuǎn)化（克服扭轉(zhuǎn)能），因此在室溫時(shí)，可以把乙烷看作是交叉式與重疊式以及介于這二者之間的無(wú)數(shù)構(gòu)象異構(gòu)體的平衡混合物，而不可能分離出構(gòu)象異構(gòu)體。其它構(gòu)象的內(nèi)能都介于這二者之間 。 在重疊式構(gòu)象中兩個(gè)碳原子上的氫原子兩兩相對(duì) ， 距離最近 ， 相互間的排斥作用最大 ， 因而內(nèi)能最高 ， 也就最不穩(wěn)定 。在交叉式構(gòu)象中，兩個(gè)碳原子上的氫原子間的距離最遠(yuǎn)，相互間的排斥力最小，因而分子的內(nèi)能最低。 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 由于 CC鍵的自由旋轉(zhuǎn)，乙烷可以有無(wú)限數(shù)目的構(gòu)象，但從能量上來(lái)說(shuō)只有一種構(gòu)象的內(nèi)能最低，因而穩(wěn)定性也最大，這種構(gòu)象就叫做優(yōu)勢(shì)構(gòu)象。 ?鍵的特點(diǎn)：①鍵能大（重疊多）； ②可以自由旋轉(zhuǎn)。 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 以上介紹了甲烷和乙烷和分子結(jié)構(gòu)，丙烷 …… 的分子結(jié)構(gòu)和上述大致相同。 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 對(duì)于上述現(xiàn)象 ， 化學(xué)家 鮑林 提出了雜化軌道理論 ， 認(rèn)為碳原子的一個(gè) S軌道與三個(gè) P軌道經(jīng)過(guò)雜化后形成了四個(gè)等同的 SP3雜化軌道 ， 四個(gè) SP3雜化軌道的軸在空間的取向相當(dāng)與從四面體的中心伸向四個(gè)頂點(diǎn)的方向 ， 只有這樣價(jià)電子對(duì)間的互斥作用才最小 ， 即鍵角均為 。這些數(shù)據(jù)說(shuō)明甲烷的分子不是像結(jié)構(gòu)式畫(huà)的那樣一個(gè)平面正方形，而是正四面體型的，即四個(gè)氫原子在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，碳原子在正四面體的中心。 實(shí)際烷烴的分子結(jié)構(gòu)是怎樣的，即它的原子在空間如何分布呢？我們拿最簡(jiǎn)單的甲烷來(lái)剖析一下。 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 命名的幾個(gè)實(shí)例： C C C CC 2 H 5C C CC H 34甲基 3乙基庚烷 C H 3 C H C C H 3C H 3C H 3C H2C HH 3 C C H 32,2,3,5四甲基己烷 最低系列例子 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 四、烷烴的結(jié)構(gòu) 前面所寫(xiě)化合物的結(jié)構(gòu)式，只能告訴我們分子中原子之間的連接次序。 ③含有雙鍵和叁鍵的基團(tuán)，把雙鍵和叁鍵的基團(tuán)看作單鏈原子的重復(fù)，然后進(jìn)行比較。定編號(hào) 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 ⑶ 支鏈烷基的名稱及位置寫(xiě)在母體名稱的前面，按“次序規(guī)則”排列多個(gè)支鏈。 ⑴ 選擇一條最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈，將主鏈以外的其它烷基看作是主鏈上的取代基（或叫支鏈）。 第一章 第二章 第三章 第四章 第五章 第六章 第七章 第八章 第九章 第十章 第十一章 第十二章 第十三章 第十四章 C H C H 3H 2 CH 3 CC H3