必修1第四章第三節(jié)硫和硫的氧化物新-文庫吧資料
2025-01-20 00:35本頁面
【正文】 2(HCl): ④ CO2 (SO2): 通人飽和食鹽水 通人飽和NaHSO3溶液 通人飽和NaHCO3溶液 飽和 NaHCO3液 溶液 ① 、通過飽和 NaHCO3溶液 ② 、通過 KMnO4溶液或 FeCl3溶液。 一般來講，少量的二氧化硫進(jìn)入機(jī)體可以認(rèn)為是安全無害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超標(biāo)，對人體的肝、腎等造成傷害。 2FeCl3＋ SO2＋ 2H2O === 2FeCl2＋ H2SO4＋ 2HCl 將 SO2和 CO2分別通入 CaCl2或 BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；若將 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 4FeS2+ 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 △ SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O (3)SO2的氧化性 (4)SO2的漂白性 [實(shí)驗(yàn) 47] 酸性條件下易發(fā)生歸中反應(yīng) 向 NaSO3和 Na2S混合溶液中滴加鹽酸，有什么現(xiàn)象？ 漂白原理 : 注意： ① SO2不能 使指示劑褪色 ② SO2的漂白性具有 可逆性 現(xiàn)象： 試管中的水面上升，溶液 幾乎 充滿整個(gè)試管； pH試紙 變紅 ；SO2能使 品紅溶液褪色 ， 加熱后 又 恢復(fù)紅色 。 ② 在空氣中燃燒發(fā)出 淡藍(lán)色 火焰 S + O2 === SO2 點(diǎn)燃 (3)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) 3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 試管內(nèi)壁附著的硫怎樣洗掉？ 注意 ：集氣瓶里放入少量 水或 NaOH溶液 ，吸收生成的氣體，防止污染空氣 堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng) 在氧氣中燃燒時(shí)放出的熱量少（轉(zhuǎn)化為光能的多些） 二氧化硫 主要來源： 化石燃料的燃燒 工業(yè)尾氣等 火山爆發(fā) 森林火災(zāi) 有機(jī)體分解 海洋霧沫等 二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 ※ 無色 有 刺激性 氣味的 有毒 氣體 ※ 密度比空氣大 ※ 易溶于水 （常溫常壓下 1 ： 40） ※ 易液化 （沸點(diǎn)： 10℃ ） 物理性質(zhì) SO2 + H2O 正反應(yīng) 逆反應(yīng) H2SO3 ① 與水反應(yīng) 可逆反應(yīng)： 在 相同條件 下，既能向 正反應(yīng) 方向進(jìn)行， 同時(shí) 又能向逆反應(yīng) 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)（ 特點(diǎn)： 同條件，同進(jìn)行，共存在） 化學(xué)性質(zhì) 注意 : a. H2SO3不穩(wěn)定，容易分解。 硫粉 +16 2 8 6 S 硫鐵礦 (FeS2) 黃銅礦 (CuFeS2) 生石膏 (CaSO4?2H2O) 芒硝（ Na2SO4?10H2O) 火山口硫磺 S S S（ SO2） S 2 0 +4 +6 思 考 ? 根據(jù)單質(zhì)硫中 S的化合價(jià)推斷它具有怎樣的性質(zhì)？ 既有氧化性，又有還原性 加還原劑 加氧化劑 化合價(jià)既可升高又可降低， 升高時(shí)作還原劑，降低時(shí)作氧化劑 （ SO3） （ FeS） 化學(xué)性質(zhì) (1)與金屬反應(yīng) (氧化性 ) 2Cu + S === Cu2S Fe + S === FeS 思考 :與 Cl2跟 Fe、 Cu的反應(yīng)相比較你能得出什么結(jié)論？ 硫與變價(jià)金屬反應(yīng)往往只能將金屬氧化到 低價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性！ Hg + S === HgS（除 Hg） 2Al + 3S === Al2S3 +17 2
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