必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物-文庫吧資料
2025-01-20 00:31本頁面
【正文】 久性 暫時(shí)性 HClO(Na2O2)將有色物質(zhì) 氧化 成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì) ,能使紫色石蕊試液褪色 SO2與有色物質(zhì)直接 化合生成 不穩(wěn)定 無色物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì) ,不能使紫色石蕊試液褪色 化學(xué)性質(zhì) 物理性漂白：活性炭 北京市場黃白兩種銀耳對比 中央電視臺 《 生活 》 欄目 蓮子美容“術(shù)” SO3 + H2O === H2SO4 ⑵ 可以漂白白紙漿、毛、絲、 草編制品等 ⑶殺滅霉菌和細(xì)菌 ⑷作食物和干果的防腐劑 ⑴ 制造硫酸： 二氧化硫的用途 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ 一、物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、易液化、易溶于水 二、化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性 （ 1）與水反應(yīng)生成酸 SO2 + H2O H2SO3 （ 2）與堿反應(yīng)只生成鹽和水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O （ 3）與堿性氧化物反應(yīng) SO2 + Na2O Na2SO3 既有氧化性，又有還原性 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 漂白性： 品紅溶液 褪色 加熱 變紅 課 堂 小 結(jié) 可逆反應(yīng)： 在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 能否用澄清石灰水區(qū)分 CO2和 SO2？ ?(3) 與堿性氧化物反應(yīng)： ? SO2+Na2O==Na2SO3 ? SO2 +CaO==CaSO3 高溫 S S S S 2 0 +4 +6 思考： 根據(jù) SO2中 S元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？ （ SO2） 2：具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ SO3 + H2O === H2SO4 酸性氧化物 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH) (2)與 KMnO Cl Br I2等 強(qiáng)氧化劑 反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液，溴水褪色 這是檢驗(yàn) SO2的方法之一 . SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 加熱，又恢復(fù)原來的顏色 。 A. SO2與水的反應(yīng)： SO2 + H2O H2SO3 可逆反應(yīng)： 在 同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 一、二氧化硫的物理性質(zhì)： 【 實(shí)驗(yàn)４－７：觀察并思考 】 ? 實(shí)驗(yàn)中原盛有 SO2 氣體的試管水位有什么變化？說明了什么？ ２、用ＰＨ值試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。 ＝在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會生成 ， 這是大氣中 的主要來源。不溶 于水， 微溶 于酒精， 易溶 于 CS2. 一 .硫 ： S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2=SO2 △ △ △ 既有氧化性又有還原性！ 硫在氧氣中燃燒： 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象： 點(diǎn)燃 S + O2 === SO2 生成明亮的藍(lán)紫色火焰。 1985年，幾場酸雨過后，我國四川奉節(jié)縣 9萬多畝松樹全部枯死，重慶南山 亡過半。第三節(jié) 硫和氮的氧化物 罪魁禍?zhǔn)祝。? 重點(diǎn)城市空氣質(zhì)量日報(bào) —— 日期： 20221217 城市 日期 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況 北京 20221217 78 可吸入顆粒物 Ⅱ 良 天津 20221217 94 二氧化硫 Ⅱ 良 石家莊 20221217 97
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