[理學(xué)]河北科技大學(xué)物化知識(shí)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2024-10-22 21:17本頁(yè)面
【正文】 學(xué)平衡 反應(yīng)物 基本內(nèi)容 溫 度 惰 性 組 分 總 壓 化學(xué)反應(yīng)方向及限度 平衡常數(shù)、平衡組成計(jì)算 平衡影響因素 相 關(guān) 反 應(yīng) 理想氣體反應(yīng)等溫方程與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 化學(xué)平衡 ΔrGm =－ A ＜ 0 反應(yīng)可正向自發(fā)進(jìn)行； ＝ 0 反應(yīng)達(dá)到平衡； ＞ 0 反應(yīng)可逆向自發(fā)進(jìn)行。 cp k c??B ,B B。 ΔS=0； 絕熱可逆過(guò)程方程式 p , m , m2 2 11 1 2VR C R CT p VT p V驏驏琪琪==桫桫ΔS=nRln(p1/p2)； ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 1. pVT變化過(guò)程（ 理想氣體為主總結(jié)） TnCUQ mVV ???? , pmH n C T? ? ?,※ pg恒容過(guò)程 W=0 , m 2 1 , m 2 1ln / ln /VVS n C p p n C T TD = =※ pg恒壓過(guò)程 W=－ pΔV； △ U= nCV,m△ T； TnCHQ mpp ???? , m 2 1 , m 2 1ln / ln /ppS n C T T n C V VD = =※ pg恒溫恒外壓過(guò)程 ΔU=ΔH=0； － Q＝ W=－ pamb(V2－ V1 )； ΔA=ΔG=－ TΔS =Wr 2 1 1 2ln / ln /S n R V V n R p pD = =※ pg絕熱恒外壓過(guò)程： W=ΔU=nCV,mΔT= － pamb(V2－ V1 ) ； ΔH=nCp,mΔT ΔS=通式計(jì)算 Q=0； ΔA、 ΔG根據(jù)定義 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 2. 相變化 W = － p(V相變后 － V相變前 ) mpQ Q H n H? ? ? ? ? 相 變?chǔ) = ΔH – Δ(pV) =ΔH – p(V相變后 － V相變前 ) ⑴ 可逆相變 ?G = 0； =0 凝聚相 =n(g)RT 末態(tài)氣相 =n(g)RT 始態(tài)氣相 凝聚相變化 =ΔH =ΔH－ n(g)RT 末態(tài)氣相 始態(tài)氣相 =ΔH+n(g)RT ΔS=ΔH/T=nΔ相變 Hm/T； ⑵ 不可逆相變：設(shè)計(jì)可逆相變 +pVT變化 ?A = Wr(凝聚相、始態(tài)為氣相；末態(tài)為氣相 .) ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 HST???⑶ .始末態(tài)與可逆相變相同的 液體向真空蒸發(fā)過(guò)程 W=0； ΔU=ΔH－ pΔV=Q mH n H??? ? ?ΔG=0； () = A U T S U T SU H p V? ? ? ? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ??上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 r m r m r m B f mB() Δ ( B , , )G T H T T S T G T??? ? ? ? ?() ＝ ( ) $ $ $ $r m B mB( B , )S T S T?? ?() ＝$$r m r m , m , m B ( g )pVH U Q Q R TnD D = = 229。自 發(fā)平 衡?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 基本方程與關(guān)系式 ： dU=TdS－ pdV； dH=TdS+Vdp； dA=－ SdT－ pdV； dG=－ SdT+Vdp 麥克斯韋關(guān)系式 ： ： p101 亥姆霍茲方程 (p102)：用于討論溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： ： T V p S
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