水分子結(jié)構(gòu)天然水基本特征-文庫吧資料
2025-05-19 07:06本頁面
【正文】 工藝過程中 ， 會產(chǎn)生堿性的廢液 。 常用的酸有硫酸和鹽酸 ， 其中工業(yè)硫酸價格較低 ， 應(yīng)用較多 。 ?對于堿性廢水 ， 可采用酸堿廢水相互中和 、 加酸中和或煙道氣中和的方法處理 ， 因為煙道氣中含有 CO2， SO2， H2S等酸性氣體 ， 故利用煙道氣中和堿性廢水是一種經(jīng)濟(jì)有效的方法 。 ?對于酸性廢水 ， 中和的藥劑有石灰 、 苛性鈉 、 碳酸鈉 、 石灰石 、 電石渣 、 鍋爐灰和水軟化站廢渣等 。 H2S的離解平衡分兩步： H2S+H2O＝ H3O+ + HS— K1 平衡時濃度 (mol/L)： x+y+z xy 由平衡常數(shù)的定義有： = 107 (1) H2S的離解第二步平衡： HS— +H2O＝ H3O++S2— K2 平衡時濃度 (mol/L)： xy x+y+z y 由平衡常數(shù)的定義有： = 1015 (2) 另外 ,根據(jù)水的電離平衡 :Kw=[H3O+][OH]=(x+y+z)z= 1014 (3) xzyxyxSHHSOHK?????? ??))((][]][[231yxzyxyHSSOHK???????? )(][]][[ 232由于 K1K2， HS— 電離程度要比 H2S小的多 ， 水的電離也很小 ， 所以可以近似得出： xy， xy≈x,xz,x+y+z≈x, 所以由 （ 1） 可以得到 x2/()= 107,所以 x=[ H3O+]= 104mol/L,pH= 由 （ 2） 可以得到 xy/x= 1015所以 y=[ S2]= 1015mol/L 由 （ 3） 可以得到 xz= 1014所以 z=[OH]= 1011mol/L （ 5） 酸堿化學(xué)理論在水處理中的應(yīng)用 ?工業(yè)廢水帶有很多酸堿性物質(zhì) ， 這些廢水如果直接排放 ， 就會腐蝕管道 ， 損害農(nóng)作物 、 魚類等水生生物 、 危害人體健康 ， 因此處理至符合排放標(biāo)準(zhǔn)后才能排放 。 （ 已知氨在25攝氏度的離解常數(shù)是 105） 解：假定平衡時 NH4+的濃度為 x mol／ L NH3+H2O≒NH 4++OH— ， 平衡時濃度： x x 所以 = = 105 ][]][[34NH OHNHK b ???xxx??所以可以求得 x= 103mol／ L即 ， [OH— ]＝ 103mol／ L 由于 pH值為氫離子活度的負(fù)對數(shù)度 ， 求得： pH＝ 14pOH＝ 14+1g[OH— ]＝ 電離度為 α= 100%=% ?舉例計算 2： 計算 ／ L的 H2S溶液中的 H+、 OH— 、 S2— 的濃度和溶液的 pH值 。 ③ 平衡計算 確定了弱酸離解常數(shù) ， 就可以計算已知濃度的弱酸溶液的平衡組成 。 Kb數(shù)值越大或 pKb數(shù)值越小表明 A— 的堿性越強(qiáng) 。 ? 堿的強(qiáng)弱分別采用酸電離常數(shù) Ka和堿電離常數(shù) Kb來表達(dá)。 ? 以氨的水溶液作為一元弱堿的例子進(jìn)行簡要介紹 ， 氨的水溶液中存在著如下的 電離平衡反應(yīng) ， 其電離平衡反應(yīng)為： NH3+H2O≒NH 4++OH— ， ， Kb稱為堿平衡常數(shù) 。 已經(jīng)離解的 HAc的百分?jǐn)?shù) ， 稱為弱酸的電離度 ， 常以 α 表示 。 上面兩反應(yīng)寫成一般形式 ， 可以表達(dá)為 酸 1+堿 2≒ 堿 1+酸 2 從酸堿質(zhì)子理論看來 ， 任何酸堿反應(yīng) ， 如中和 、 電離 、 水解等都是兩個共軛酸堿對之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng) 。 如果上述反應(yīng)逆
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