【正文】 材編寫的指導思想和特點。 透過化學與生活、自然界的水、碳和碳的氧化物、金屬和金屬材料、酸和堿鹽、化肥肥料、我周圍的空氣等知識的學習，對學生進行環(huán)境保護的教育，提高學生的環(huán)保意意識。 課后做好輔導工作。 ①關注全體學生，注意信息反饋，調動學生的主觀能動性，使其持續(xù)相對較好的注意力。 ③利用遠程教育資源和網(wǎng)絡資源，多參考別人的教案，習題等。 ②利用多媒體教學手段，激發(fā)學生的學習興趣。 課前備好課。一個學期來，我在教學方面嚴格要求學生，尊重學生，發(fā)揚教學民主，使學生學有所得，不斷提高，從而不斷提高自己的教學水平和思想覺悟，并順利完成教育教學任務。 2020化學知識總結大全 第三篇： 2020初中化學教學工作總結 在當今社會，現(xiàn)代化的教學手段十分發(fā)達，傳統(tǒng)的教學手段既不能調動學生的學習用心性，因此教師需要轉變教學模式，才能吸調動生對化學這一門課程的興趣。也可能大于 5%，如 K2O、 Na2O、BaO、 SO3等 。如 NH CH4 某物質放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于 5%。 ，在裝藥品前一定要檢查氣密性。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4。但它們與酸反應是最為激烈的。“大換小增重，小換大減重” ，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。 ，反應后溶液的質量一定增加。③有機物的燃燒。 ，不屬基本反應的有： ① CO與金屬氧化物的反應 。 ★常見的酸性氧化物： CO SO SO P2O SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅 (SiO2)不溶于水。記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應生成堿。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液 ) ，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。 (酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液 ) ，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 (NaHSO4=Na++H++SO42)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。如 Na2CO3溶液顯堿性。酸 組成可能含金屬元素 (如： HMnO4叫高錳酸 )，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。鹽和堿組成中不一定含金屬元素， (如 NH4NO NH3一定含有氫元素的是酸和堿 。 (氧化物、酸、堿、鹽 )的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿 。 。 。復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。 。 ，不一定就是置換反應。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 (對不同溶質而言 ) (2)同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 ： (1)濃溶液不一定是飽和溶液 。 (第一層為最外層 2個電子 ) 。 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 (不能說“分子大，原子小” ) 分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中分子可分原子不可分。 (例如高壓鍋爆炸是物理變化。燃燒一定是化學變化。 (如 Hg 是液態(tài)的 )，非金屬不一定都是氣體或固體 (如 Br2 是液態(tài)的 )注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 ，但原子團不一定是酸根 (如 NH4+、OH)。 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 (2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響 很小 。液態(tài)二氧化碳滅火器。 ：泡沫滅火器 。 (2)生活污水的任意排放 。 ：造紙、制火藥、燒瓷器 ：試管、坩堝、蒸發(fā)皿 (另外還有燃燒匙 ) ：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化 ： H CO、 CH4(實際為任何可燃性氣體和粉塵 )。(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味 。 ： SO CO、 NO2 ：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。 (2)玻璃棒的末端 輕靠在濾紙三層處 。(3)硫酸銅溶液。 ： (1)硫酸銅晶體 。 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰 。 ：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。 ： (1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水 。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑 )。不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 、加熱、高溫。(3)菱鐵礦 (FeCO3)。 ： (1)赤鐵礦 (主要成分為Fe2O3)。 ：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù) 。 (2)表示反應物、生成物各物質間 的分子或原子的微粒數(shù)比 。(3)混合物。 (1)均一性 。 (1)金屬元素、 (2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 ：質子、中子、電子。 、一氧化碳、碳。 ： ①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 ： 計算題的類型有 (元素和溶質 )的計算 a和 b兩種類型混合在一起計算 (1)溶液中溶質質量分數(shù)的計算 溶質質量分數(shù) =溶質的質量 /溶液的質量 100% (2)化合物 (純凈物 )中某元素質量分數(shù)的計算 某元素質量分數(shù) =某元素的原子質量和 /化合物的質量 100% (3)混合物中某化合物的質量分數(shù)計算 化合物的質量分數(shù) =某化合物的質量 /混合物的質量 100% (4)混合物中某元素質量分數(shù)的計算 某元素質量分數(shù) =某元素的質量和 /混合物的質量 100% 或：某元素質量分數(shù) =化合物的質量分數(shù)該元素在化合物中的質量分數(shù) (5)解題技巧 ：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結論 圖 把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里，點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 ②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁， 證明蠟燭有碳元素。 (1)試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 (3)有 CO2 的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 (2)有 H2 的驗證方法： (先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入盛有無水 CuSO4 中。[生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應 ] (1)有 CO 的驗證方法： (先驗證混合氣體中是否有 CO2，有則先除掉 ) 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質： (1)制 O2 要除的雜質：水蒸氣 (H2O) (2)用鹽酸和鋅粒制 H2 要除的雜質：水蒸氣 (H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧 )(用稀硫酸沒此雜質 ) (3)制 CO2 要除的雜質：水蒸氣 (H2O)、氯化氫氣體 (HCl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2 固體、堿石灰 (主要成份是 NaOH和 CaO)、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色 )等 。 Ⅱ .堿用水沖洗，再涂上硼酸 。堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。并要注意尾氣的處理： CO 點燃燒掉 。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。 ②除 CO2 可用：澄清石灰水 (可檢驗出雜質中有無 CO2)、 NaOH 溶液、 KOH 溶液、堿石灰等 。 ： ①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸： (各元素的化合價不變 ) CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N2O5+H2O==2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH 試紙變紅色 ) ： ①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿： (生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應 ) K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2 ③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水： Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O (二 )解實驗題 看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 ④沉淀能溶于酸并且有氣體 (CO2)放出的：不溶的碳酸鹽 。 ：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。 19 最早得出空 氣是由 N2 和 O2組成的是法國的拉瓦錫。 17 最早運用濕法煉銅的是中國 (西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應用 )。 。 。 。 。 。 。 。下面給大家?guī)硪恍╆P于 2020化學知識總結大全，希望對大家有所幫助。也可能小于 5%，如結晶水合物以及 Ca(OH) CaO等。 可能等于 5%，如 NaCl、 KNO3 等 。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . ，正價元素不一定都寫在左邊。 (無論向上還是向下 )，都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 如 Na 加入到 CuSO4溶液中，發(fā)生的反應是： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 。 (如 K、 Ca、 Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應 。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。 (鐵與酸、鹽的反應 )，反應后鐵一定顯 +2 價 (即生成亞鐵鹽 )。②酸性氧化物與堿的反應 。 。 (如 Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物 (如 H2O、 CO、 NO)。 (如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即 HMnO4)。如： NaOH、Na2CO NaHCO3 溶液都顯