20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)：高考必考大題專練(二)化學(xué)原理綜合應(yīng)用題-(含解析)-文庫吧資料
2025-04-05 06:06本頁面
【正文】 、H2O（g）的濃度分別為mol（2）由題述三個反應(yīng)可知，平衡時H2O（g）的濃度等于CH3OH（g）和CO（g）的濃度之和，即H2O（g）的濃度為molmol－1）＝＋（1）分析三個熱化學(xué)方程式，可應(yīng)用蓋斯定律計算，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－②設(shè)生成C2H4和C2H6的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol2＋2mol1＝10mol，根據(jù)碳原子守恒，可知反應(yīng)的CH4為6mol；則由CO2→CO轉(zhuǎn)移10mol電子，需消耗5molCO2，則反應(yīng)中消耗CH4和CO2的體積比為6∶5。②由r＝kcCH4可知，CH4的濃度越大，反應(yīng)速率r越大，A項正確；增加H2濃度，CH4的濃度減小或不變，則r減小或不變，B項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，CH4的濃度逐漸減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，C項錯誤；降低溫度，該反應(yīng)進行非常緩慢甚至停止，即k也隨著減小，D項正確。L－1，則根據(jù)初期階段的速率方程可知k＝r1，當(dāng)CH4的轉(zhuǎn)化率為α?xí)r，cCH4＝（1－α）mol③設(shè)起始時C2H6和H2的物質(zhì)的量均為1mol，列出三段式： C2H6（g）===C2H4（g）＋H2（g）起始量/mol 1 0 1轉(zhuǎn)化量/mol α α α平衡量/mol 1－α α 1＋α平衡時C2HC2H4和H2對應(yīng)的分壓分別為p、p和p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝＝p。mol－1。mol－（ⅲ）H2（g）＋O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286kJ高考必考大題專練（二）化學(xué)原理綜合應(yīng)用題（A組）1．解析：（1）①根據(jù)題表中數(shù)據(jù)信息可寫出熱化學(xué)方程式（?。〤2H6（g）＋O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1560kJ電池的正極反應(yīng)式：6O2＋6e－===6O6CO2＋6O===3C2O＋6O2反應(yīng)過程中O2的作用是__________________________________________。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。兩容器中反應(yīng)達平衡后放出或吸收的熱量較多的是 （填“A”或“B ”）。mol－14137454361075則該反應(yīng)的ΔH＝ 。若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為 ?。▽戨x子符號）；若所得溶液c（HCO）∶c（CO）＝2∶1，溶液pH＝ 。4．CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。②220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得CH3OCH3的選擇性為48%（圖中A點）。mol－1在恒壓，CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖3。②電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是 ?。祝?）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g） ΔH＝電解CO2制HCOOH的原理示意圖如圖2。H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是____________________________________________。①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4（1）CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是____________________________________。，一氧化碳是中間產(chǎn)物，二氧化碳是最終產(chǎn)物℃條件下，反應(yīng)時間大于15s時，乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率，而且兩者數(shù)值相等，xCO峰值出現(xiàn)的時間提前，且峰值更高，說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大（4）以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計電解池，通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生（NH4）2S2O8，再與水反應(yīng)得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖圖4所示，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時間。②10－10－10，則相應(yīng)的電離度是原來的 倍。①與常溫常壓的水相比，高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。（3）水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中，測定不同溫度（T）下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O（l）?H2O（g）]時的壓強（p）。（1）關(guān)于反應(yīng)H2（g）＋O2（g）===H2O（l），下列說法不正確的是 。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______________________________。②采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C2H4的選擇性（生成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比）。mol－1開始（如圖2）。mol－1）。②下列描述正確的是 。請回答：（1）①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算ΔH3＝ kJmol－1）＝－44kJ例如：H2O（g）===H2O（l） ΔH＝－286kJmol－1圖1已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量（如圖1）。mol－1Ⅱ C2H6（g）＋CO2（g）?C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）ΔH2＝177kJ
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