【正文】 的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故錯誤；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物不一定是鹽，也可能是酸，故錯誤。故選B。鐵能與硫酸銅反應，也能與鹽酸反應，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。故選C。故選：A。C、由分析知D為HCl，故C錯。A、B、C、D為不同類別物質，結合圖中轉化關系推知B為AgNO3, D為HCl；A、E為CO, F為CO2, CO2和C高溫生成CO，該反應是吸熱反應，正確。故選D?！军c睛】掌握金屬與酸反應生成氫氣的圖像，是正確解答本題的關鍵。11．C解析：C【解析】【分析】根據等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸充分反應分析：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短；②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；④由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應，鐵生成氫氣多；⑤依據質量守恒定律，反應后溶液的質量=反應前的總質量氣體的質量不溶物的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，但剩余的不溶物的質量不同，所以反應結束后所得溶液質量不相等。10．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據題意一包固體粉末可能含有NaNOCaCONaOH、CuClNaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應后得到的藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水攪拌后得到的沉淀中含有氫氧化銅，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。9．A解析：A【解析】【詳解】碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應后分別生成氯化鈣和氯化鉀，由方程式可知，碳酸鉀和碳酸鈣與稀鹽酸反應后，可看成碳酸根離子被2個氯離子代替，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根離子的相對原子質量是60，相差11，即完全反應后質量增加了11,份質量。8．A解析：A【解析】A、②煤燃燒不充分是產生有毒的一氧化碳氣體，一氧化碳難溶于水，煤爐上放一壺水不能防止煤氣中毒，故A錯誤。綜上所述，本題的正確答案為：B。，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體。6．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、酸的通性主要有①跟指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色；②跟活潑金屬起置換反應；③跟金屬氧化物反應；④跟某些鹽反應；⑤跟堿起中和反應；分析圖示的物質種類可知X是鹽類物質，說法正確；B、依據置換、復分解兩種基本反應類型的特點可知鎂與硫酸的反應是置換反應，酸與堿、鹽的反應屬于復分解反應，說法正確；C、依據酸的共性可知金屬與硫酸、堿與硫酸、鹽與硫酸、金屬氧化物與硫酸都可生成鹽類物質，所以圖中能生成鹽的反應包括②③④⑤，說法正確；D、依據復分解反應的發(fā)生條件可知氯化鋇和硫酸能反應生成硫酸鋇沉淀，但氯化鋇和氫氧化鈣不能反應，說法錯誤；故選：D。除雜質題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。故選A。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。3．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質，該選項方法正確。、Al、Fe的質量為x , y , z 解得：x= 解得：y= 解得：z=、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應生成的，那混合物的質量一定在上步計算結果的最大值和最小值之間。2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】、Al、Fe 3種金屬中的一種與足量稀硫酸反應所生成的。故符合題意；D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，MgCl2溶液與Ba(OH)2溶液反應能產生氫氧化鎂白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，不加其他試劑無法鑒別。故不符合題意；B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，但無法區(qū)別KOH、NaOH溶液，不加其他試劑不能鑒別。（3）數據分析：，則最少需要含雜質20%的石灰石的質量是多少？（寫出計算過程）____________【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．C解析：C【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合后的現象進行分析鑒別。②裝置B中發(fā)生的反應的化學方程式是__________________，若無裝置C，對實驗有影響的物質是_________。④向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO，產生黑色沉淀。②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應?！咎岢霾孪搿緾O2與Na反應可能生成4種物質：C、CO、Na2O、Na2CO3。二、定量分析已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉(NaHCO3)不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+，將其充分加熱至固體質量不再減少，得剩余固體．將產生的氣體通入足量的Ca（OH）2溶液中，．如果將剩余固體溶于足量的稀鹽酸，會產生多少克CO2 ？____________31．化學小組同學在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(如Na)著火，不能用CO2熄滅。（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．實驗操作實驗現象實驗結論取少量濾液于試管中，加入過量的__________的溶液有白色沉淀生成濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH過濾，向濾液中滴加______溶液_____________________（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是_________（填字母序號）。（查閱資料）（1）氯化鈣溶液顯中性．（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH（實驗及分析）甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na2CO3．乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）2．丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3．（反思與評價）（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．①丙同學的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是__________________。(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為_____，反應方程式為_____。C裝置中NaOH的作用是_____。27．疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某化學小組同學對其進行下列研究．（査閱資料）①NaN3受撞擊會生成Na、N2②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無氣體生成③堿石灰是CaO和NaOH的混合物④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaNNaOH和NH3（問題探究）（1）汽車受撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解，該反應的化學方程式為___________；（2）工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是___________（用化學方程式表示）；（3）為測定某工業(yè)級NaN3樣品中Na2CO3的質量分數，小組同學設計了如圖實驗裝罝：①小明同學認為通過測定裝置I中反應前后B的質量差，再通過相應計算，就可測定Na2CO3的質量分數，小組同學通過討論認為不可行，其理由可能是___________（答出一種即可）②小明同學在大家討論的基礎上，又設計了裝罝Ⅱ，請分析：裝置Ⅱ中A的作用是___________．若無裝置C，對測定結果造成的影響是 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．裝置E的作用是___________．③根據裝置Ⅱ，小組同學設計的實驗步驟有：a．稱量裝置Db．稱量樣品，檢査裝置氣密性c．打開彈簧夾，鼓入空氣d．關閉彈簧夾，打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，關閉活塞和玻璃塞．其正確的順序為___________（填字母序號，可重復）④計算碳酸鈉的質量分數時，至少需要測定___________個數據．（填數字）28．某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請你對下列問題進行探究。其中正確的個數是（　?。〢．4 B．3 C．2 D．1二、實驗題26．某食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫“生石灰干燥劑，請勿食用”。根據以上實驗信息，下列有關的判斷正確的是（ ）A．不能確定粉末中是否有硝酸鎂B．粉末中一定有氯化鈉C．粉末中可能含純堿D．步驟③所得的濾液中