【正文】 淀，過濾，④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說明白色沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，因為硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇；結(jié)合①的分析，可知，白色粉末中含有氫氧化鈉?！军c睛】離子或物質(zhì)的共存問題就是指當不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說明它們是能夠共存的，例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的；如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說明它們是不能夠共存的，例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結(jié)合生成水）。16．C解析：C【解析】【分析】pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH；【詳解】A、HCl、AgNO3溶液中的氯離子、銀離子會結(jié)合成氯化銀沉淀，鹽酸中的氫離子與Na2CO3中碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，鹽酸中的氫離子和堿性溶液中的OH在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、NH4Cl中的銨根離子和堿性溶液中的中OH在溶液中結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，選項B錯誤；C、三種物質(zhì)在堿性溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，且不存在帶有顏色的離子，選項C正確；D、CuSO4中銅離子與堿性溶液中的中OH在溶液中結(jié)合氫氧化銅沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液為紫紅色，CuSO4溶液為藍色，選項D錯誤。故選：D。15．D解析：D【解析】【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；C、等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸；D、根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后，氫氧化銅沉淀才會顯出。14．C解析：C【解析】【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。D錯誤。C錯誤；D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的pH小于7，但是最終的溶液pH不會到達3，更不會小于3。A正確；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加pH=3的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。13．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗?！驹斀狻緼、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線，錯誤；B、t1℃時，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯誤；C、升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多，t2℃時，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等，錯誤。故選C。選B點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。故說法正確，故不符合題意；故選A【點睛】根據(jù)已經(jīng)給出的信息找到突破點，層層定性分析，比如本題的突破點有好幾個，一個是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后產(chǎn)生氣泡，溶液變藍，說明氣體是二氧化碳，溶液中有硝酸銅等；當用定性分析無法完全解決問題時，要采取定量分析，即通過計算來確定。A. 該混合物中一定含有CaCONaOH、CuClCa(NO3)2，說法正確，故符合題意；B. 藍色溶液B中有硝酸銅，硝酸鈣，還有剩余的硝酸，故溶質(zhì)有3種，說法錯誤，不符合題意；C. 因為會發(fā)生氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，由無色溶液A可知，完全反應(yīng)或者堿過量，故不一定為中性，有可能是堿性，說法錯誤，故不符合題意?！驹斀狻慷ㄐ苑治鋈缟戏治觯憾坑嬎闳缦?解設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為X，氯化銅的質(zhì)量為Y； 氫氧化銅的質(zhì)量為：=。9．A解析：A【解析】【分析】根據(jù)題意NaNOCaCONaOH、CuClNaCI和Ca(NO3)2中的一種或幾種，設(shè)計了如下實驗方案進行探究：固體粉末加入足量的水充分溶解，和無色濾液；根據(jù)無色濾液可以推導出濾液無氯化銅；；沉淀加入稀硝酸后有無色氣體（二氧化碳），藍色溶液（硝酸銅），可得沉淀中有氫氧化銅；故原固體中有氯化銅；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)才會有沉淀產(chǎn)生，故原固體肯定有氫氧化鈉；往濾液中通入二氧化碳有沉淀產(chǎn)生，說明濾液中有鈣離子，故原白色固體中有硝酸鈣；往無色濾液中加入稀硝酸后滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，故濾液中有氯離子，但不能證明是否有氯化鈉，因為氯化銅中有氯離子；以上是定性分析，可以得出原固體粉末一定有：CaCONaOH、CuClCa(NO3)2；不能確定是否有NaNO3，NaCl，而硝酸鈉沒有試劑去檢驗，故不確定，但是氯離子可以定量計算來判斷是否有。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應(yīng)，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。故答案選擇C7．C解析：C【解析】A. CO2和SO2都與燒堿溶液反應(yīng)；B. Na2CO3和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C. CO2澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應(yīng)，能達到除雜目的；D. CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。故選B。點睛：除雜考慮的原則：不能引入新的雜質(zhì)；容易將雜質(zhì)和物質(zhì)分開；不能減少非雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量等。點睛：解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。3．B解析：B【解析】A、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，違背除雜原則，錯誤；B、氧氣與灼熱的銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅，能除去氧氣且不引入新的雜質(zhì)，正確；C、稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，違背除雜原則，錯誤；D、稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)，違背除雜原則，錯誤。2．B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。正確的有2個。（4）G裝置的作用是___。（2）D裝置可以吸收氣體中的水蒸氣，D裝置中盛放的藥品是_____。實驗二:實驗室制取二氧化碳是中學化學的一個重要實驗，同學們在制出二氧化碳后又進行了相關(guān)的系列實驗，實驗裝置如圖:（1）用A裝置制氣體的最大優(yōu)點是可以___。（2）實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是__（填字母），反應(yīng)的化學方程式是____。根據(jù)以上實驗信息，下列有關(guān)的判斷正確的是（ ）A．不能確定粉末中是否有硝酸鎂B．粉末中一定有氯化鈉C．粉末中可能含純堿D．步驟③所得的濾液中有三種溶質(zhì)19．在AgNOMg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，濾液中存在的陽離子是（　?。〢．Cu2+ B．只有Fe2+ C．Fe2+和Fe3+ D．Mg2+和Fe2+20．、把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。下列說法正確的是（　?。〢．甲溶液是不飽和溶液B．常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D．乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液18．某白色粉末可能由火堿、硝酸鋇、氯化鈉、硝酸鎂、純堿、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成。以下判斷正確的是( )A．圖中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線B．t1℃時，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量不相等C．t2℃時，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液D．t2℃時，兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同13．下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。〢．①是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合B．②是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液D．④是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣14．一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量。升溫到t2℃時，a完全溶解，b固體增多。中考二模化學試題一、選擇題1．中考復習階段，小胖梳理了以下知識：①均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽；③有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)；④配制6%的氯化鈉溶液，量取水時，仰視量筒刻度使所配氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低；⑤粗鹽提純時需把蒸發(fā)皿中的水蒸干才能停止加熱；⑥鹽能解離出酸根離子，能解離出酸根離子的化合物一定是鹽；其中正確的個數(shù)是（）A．5 B．4 C．3 D．22．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，則雜質(zhì)的質(zhì)量為（　?。〢． B． C． D．3．下表物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)，其中除雜方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaCl2溶液HCl滴入碳酸鈉溶液BCO2O2通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOHNa2CO3加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DCuOCu加足量稀鹽酸，充分攪拌后再過濾