20xx物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告-文庫吧資料
2025-01-17 02:09本頁面
【正文】 將裝有液體的等位計接好，打開冷卻水，關(guān)閉活塞H、G，打開真空
理論上了解液
體飽和蒸氣壓和溫度的關(guān)系——克勞修斯－克拉貝龍方程。
靜態(tài)發(fā)測液體的飽和蒸氣壓時調(diào)節(jié)外壓，以液體的蒸氣壓求出外壓，就能直接得到該溫度下的飽和蒸氣壓。
當(dāng)溫度在較小范圍內(nèi)變化時，可把?Hm看作常數(shù)，當(dāng)做平均摩爾汽
化熱，將上式積分得lgp??
?Hm
?A，中A－積分常數(shù)，與壓力p的單位有關(guān)。通常把外壓為101325Pa時沸騰的溫度定為液體的正常沸點(diǎn)。當(dāng)蒸氣壓與外界壓力相等時，液體便沸騰。此時，液面上的蒸氣壓力就是液體在此溫度的飽和蒸氣壓。
3．學(xué)會用圖解法求所測溫度范圍內(nèi)的平均摩爾汽化熱及正常沸點(diǎn)。
液體飽和蒸氣壓的測定——靜態(tài)壓
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />1．了解用靜態(tài)法（也稱等位法）測定異丙醇在不同溫度下飽和蒸氣壓的原理，進(jìn)一步明確純液體飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)心。mol1 萘標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓值為：5157KJ實(shí)驗(yàn)結(jié)果在誤差范圍內(nèi)。
C10H8(S)+12O2(9 ) 10CO2(9)+4H2O(l)
QV?
(tn?t0)??9389?(?)? (KJ/mol)
?
Qp?Qv??nRT??2??
2?1000
? (KJ/mol)
（3）寫出蔗糖的燃燒反應(yīng)式，并求出蔗糖的恒容燃燒熱和恒壓燃燒熱。
每個樣品測試完后，內(nèi)筒的水需要更換，水需要稱量。 （2）萘燃燒熱的測定，操作同上。
，加水使之溶解，轉(zhuǎn)移至500mL細(xì)口瓶中，充分搖勻，用橡皮塞塞好，貼上標(biāo)簽備用。充畢，再次檢查電極。
壓片要壓實(shí)，注意不要混用壓片機(jī)。QM
V?
m
(tn?t0) 三．實(shí)驗(yàn)步驟
1熱容W?的測定
1）檢查壓片用的鋼模，倒入模具，講樣品壓片，除去樣品表面碎屑，取一段棉線，在精密天平上分別稱量樣品和棉線的質(zhì)量，并記錄。將其放入量熱計中，燃燒測其始末速度，求W?。摩爾質(zhì)量為M的物質(zhì)。
在盛有定量水的容器中，放入裝有一定量樣品和樣體的密閉氧彈，然后使樣品完全燃燒，放出熱量使水和儀器升溫，若儀器中水量為W(g)，儀器熱容W?，燃燒前后溫度為t0和tn，則m(g)物質(zhì)燃燒熱QV?(Cw?w’)t(n?t0。若測得Qp或QV中的任一個，就可根據(jù)此式乘出另一個。
二、實(shí)驗(yàn)原理
燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，在恒容條件下測得的燃燒熱為恒容燃燒熱(QV)，恒壓條件下測得燃燒熱為恒壓燃燒熱(Qp)。
2．了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別和相互關(guān)系。物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告篇一：物理化學(xué)各個實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)報告參考1
燃燒熱的的測定
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />1．通過萘和蔗糖的燃燒熱的測定，掌握有關(guān)熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知識和測量技術(shù)
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