20xx高中開學(xué)第一課課件【三篇】(參考版)
2024-12-05 22:29本頁面
【正文】 ?！ ‰x子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì) (1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 離子的半徑和電荷 離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。 小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容： 板書設(shè)計(jì)： 離子鍵 ?。骸 。宏庪x子和陽離子 成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用 形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì) 板書：離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì) (1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 離子的半徑和電荷 離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)?！ ⒙然V和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵?！ “鍟撼涉I微粒：陰離子和陽離子 成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用 形成條件：易形成陽離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵?！ 〉仍訄F(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵?！ 牲c(diǎn)說明： ?。篘a、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵?！ ∮懻摚喝绾卫斫忪o電作用? 教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物?！ 〗虒W(xué)重點(diǎn)：離子鍵 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng) 播放視頻：鈉在氯氣中燃燒 播放動畫：離子鍵 播放動畫前提出要求： ，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程? ?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎? ?哪些物質(zhì)中存在離子鍵? 通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識離子鍵?！ ?。 情感目
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