難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學案例(參考版)
2024-12-03 04:57本頁面
【正文】 。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。水垢中有CaCOMg(OH)CaSO4等成分，其中CaSO4不溶于酸，如何除去? 2. 自學沉淀溶解平衡常數(shù)?！ ?七)作業(yè)：學以致用，培養(yǎng)自學能力?！ ?六)習題反饋，加深理解： 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH(羥基磷灰石)的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在如下平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ (aq)+ 3PO43(aq)+ OH(aq)。學生體會探究的快樂和成功的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。沉淀的轉(zhuǎn)化過程實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動過程?！ aCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l) CaHCO3(aq) 問題三：實驗探究：你能把AgCl沉淀轉(zhuǎn)化成其它的沉淀嗎? 通過學生分組討論實驗方案→提出方案→師生共同評價其可行性→分組實驗→描述實驗現(xiàn)象→總結(jié)規(guī)律→解釋原因?！ 栴}二：通過討論分析溶洞里石筍、石柱、鐘乳石的形成原因?！ 栴}一：胃透時喝的鋇餐為什么只能是硫酸鋇不能是碳酸鋇?鋇粥對患者有無危險?怎樣做更安全? (104g,Ba2+) 通過分析你能得出使沉淀溶解和不溶解的一般方法嗎? 其它條件不變，減小溶解平衡體系中的相應離子濃度，平衡就向溶解的方向移動，從而使沉淀溶解?！ ∫陨鲜峭ㄟ^思維探究的方式進行理論部分的學習，對于高中的學生來說，深入的思維探究對開發(fā)學生的學習潛能是非常必要的。) 至此，完成沉淀 溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。 再將知識加以引申：在以前的學習中我們會認為等物質(zhì)的量的Cl和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對Cl和Ag+的反應有新的認識嗎? 這個問題的設(shè)計目的是想讓學生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程，而我們在離子反應中寫成“=”是一種近似的表示方法，化學上一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質(zhì)，可以認為反應完全。
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