20xx屆安鄉(xiāng)一中高三化學(xué)寒假作業(yè)4(參考版)
2024-11-16 02:49本頁(yè)面
【正文】 有氣泡產(chǎn)生，溶液呈紅色。+Cl2uarr。(4)H2O(十三) 5.(1)負(fù)。Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH)2。F(5)Na。Ar(3)。Ca(2)K。Si。7.(1)1023(2)Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O(3)C、濃H2SO4(4)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2H2O+2NH3uarr。(3)Al3++3ClO+3H2O===Al(OH)3darr。2 Fe3++Fe=3 Fe2+(2)2KCl+2H2O 2KOH+Cl2uarr。AlCl3(2)2Al+ 2OH+2H2O=2 AlO2+3H2uarr。Al。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)過(guò)量的NaOH和罐身材料Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，使罐內(nèi)氣壓增大。(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2uarr。干燥氣體。(2)硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。+2H2O(2)Ba2++SOBaSO4darr。(3)SOI、Cl。2I+Cl2=I2+2Cl。2F2+2H2O=4HF+O2 其他合理寫(xiě)法也可。③Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu 由于n(H2)= = mol 所以反應(yīng)② mol，固體減少， g，那么在反應(yīng)③中固體減少質(zhì)量為1 g Zn+Cu SO4===Zn SO4+Cu△m 1 molg n(Cu SO4)=1 molg ⑴因此，溶解的Cu為1 mol，即m(Cu)=64 g ⑵硫酸的總物質(zhì)的量為n(H2SO4)=2 mol+ mol= mol there4。②(二) ：根據(jù)題意發(fā)生如下反應(yīng)：①Cu+2H2SO4(濃)Cu SO4+SO2uarr。CO2 +C=2CO(4)E中黑色固體變紅。mol，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為第五篇：高三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考高三年級(jí)化學(xué)寒假作業(yè)答案參考(一) 4.(1)飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2。(3)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則是原來(lái)的2倍。20.（8分）如圖，用a、b兩惰性電極電解200mL硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，當(dāng)a電極的質(zhì)量不再增加時(shí)，取出洗凈干燥后，回答下列問(wèn)題（1）a為極 a b（2）寫(xiě)出b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式（3）反應(yīng)前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為反應(yīng)后溶液的pH值為21.（13分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無(wú)色的。下CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）1，據(jù)此信息判斷以下敘述正確的是（）＜H2R＜Q2＋2－，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（）：Y＞Z＞M、M、Y的氫化物中，M的氫化物還原性最強(qiáng)、Y、Z、M的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高、M、Z的最高價(jià)氧化物的水化物中，Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)+bBcC中，A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）
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